光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。
已知COCl2(g) 
Cl2(g)＋CO(g) ΔH＝＋108 kJ·mol－1。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線未示出)：
(1)化學平衡常數(shù)表達式K＝________，計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K＝________；
(2)比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度T(8)的高低：T(2)________T(8)(填“<”、“>”或“＝”)；
(3)若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2)＝________；10～12 min內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率為v(CO)＝________；
(4)比較產(chǎn)物CO在2～3min、5～6min和12～13min時平均反應(yīng)速率(平均反應(yīng)速率分別以v(2～3)、v(5～6)、v(12～13))的大小________________。
期末沖刺100分創(chuàng)新金卷完全試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在一固定容積的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應(yīng)：A(g)+2B(g) 
3C(g)，已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成了a molC。
(1)達到平衡時，C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)是 (用含字母a的代數(shù)式表示)。
(2)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6 mol B，達到平衡后，C的物質(zhì)的量為 mol(用含字母a的代數(shù)式表示)。此時C在反應(yīng)混合氣中的體積分數(shù)與原平衡相比 (選填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在相同實驗條件下，若在同一容器中改為加入2 mol A和8 mol B，若要求平衡后C在反應(yīng)混合氣中體積分數(shù)仍與原平衡相同，則還應(yīng)加入C mol。
(4)在同一容器中加nmolA和3n molB，則平衡時C的物質(zhì)的量為mmol，若改變實驗條件，可以使C的物質(zhì)的量在m～2m間變化，那么，n與m的關(guān)系是_____________。(用字母n、m關(guān)系式表示)
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在2 L密閉容器內(nèi),800 ℃時反應(yīng)2NO(g)+O2(g)
2NO2(g)體系中,n(NO)隨時間的變化如下表:
| 時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
| n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開辟了人工固氮的途徑，對化學工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重大影響。合成氨反應(yīng)的化學方程式為N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92.2 kJ·mol－1。合成氨工業(yè)中原料氣N2可從空氣中分離得到，H2可用甲烷或焦炭與水蒸氣反應(yīng)制得。
(1)在一容積固定的密閉容器中注入N2和H2兩種氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，在某溫度下達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別是：c(H2)＝9.00 mol·L－1，c(N2)＝3.00 mol·L－1，c(NH3)＝4.00 mol·L－1，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(2)在三個相同容器中各充入1 mol N2和3 mol H2，在不同條件下反應(yīng)并達到平衡，氨的體積分數(shù)隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法中正確的是________(填字母)。
| A．圖Ⅰ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p2>p1 |
| B．圖Ⅱ可能是不同壓強對反應(yīng)的影響，且p1>p2 |
| C．圖Ⅲ可能是不同溫度對反應(yīng)的影響，且T1>T2 |
| D．圖Ⅱ可能是同溫同壓下不同催化劑對反應(yīng)的影響，且催化劑性能1>2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
向一容積不變的密閉容器中充入一定量A和B，發(fā)生反應(yīng)：xA(g)＋2B(s)
yC(g) ΔH＜0。在一定條件下，容器中A、C的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：
(1)用A的濃度變化表示該反應(yīng)0～10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(A)＝________。
(2)根據(jù)圖示可確定x∶y＝________。
(3)0～10 min容器內(nèi)壓強________(填“變大”、“不變”或“變小”)。
(4)推測第10 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________；第16 min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是________。
①減壓 ②增大A的濃度 ③增大C的量 ④升溫
⑤降溫 ⑥加催化劑
(5)若平衡Ⅰ的平衡常數(shù)為K1，平衡Ⅱ的平衡常數(shù)為K2，則K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
化學學科中的化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。
請回答下列問題：
（1）工業(yè)上采取CO和H2為原料合成乙醇，其化學反應(yīng)方程式為：2CO（g）＋4H2（g）??
CH3CH2OH（g）＋H2O（g）。請寫出該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式K＝________。
（2）常溫下，濃度均為0.1 mol·L－1的六種溶液的pH如下表：
| 溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN | Na2SO4 |
| pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 | 7.0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)，反應(yīng)放出熱量。反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學反應(yīng)速率為________；反應(yīng)平衡時c(H2)＝________。
(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
①CO減小的化學反應(yīng)速率和CO2減小的化學反應(yīng)速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④正、逆反應(yīng)速率都為零
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
常溫下，將amol N2與bmol H2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）＋3H2（g）??2NH3（g）。
（1）若反應(yīng)進行到某時刻t時，nt（N2）＝13mol，nt（NH3）＝6mol，則a的值為________。
（2）反應(yīng)達到平衡時，混合氣體的體積為716.8 L（標準狀況下），其中NH3的體積分數(shù)為25%，計算平衡時NH3的物質(zhì)的量為_____。
（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比（寫最簡整數(shù)化，下同）n始∶n平＝________。
（4）原氣體中a∶b＝________。
（5）達到平衡時混合氣體中，n（N2）∶n（H2）∶n（NH3）＝________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
Ⅱ.2HI
H2↑+I2
Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
(1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是 。
a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c.循環(huán)過程中需補充H2O
d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
(2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)= 。
②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則 是原來的2倍。
a.HI的平衡濃度
b.達到平衡的時間
c.平衡時H2的體積分數(shù)
(3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的 ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
a.NaNO3 b.CuSO4 c.Na2SO4 d.NaHSO3
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