【題目】根據題意填空
（1）常溫下，0.1mol/LHCl溶液的pH=；0.005mol/LBa（OH）2溶液的pH=；
（2）常溫下，pH=13的Ba（OH）2溶液aL與pH=3的H2SO4溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）
①若所得混合溶液呈中性，則a：b=；
②若所得混合溶液pH=12，則a：b= ．
【答案】
（1）1；12
（2）1：100；11：90
【解析】解：（1）在25℃時，在0.1mol/L HCl溶液中，c（H+）=c（HCl）=0.1mol/L，pH=﹣lgc（H+）=﹣lg0.1mol/L=1；0.005mol/LBa（OH）2溶液中氫氧根離子濃度=0.005 mol/L×2=0.01mol/L，根據離子積常數KW=c（H+）c（OH﹣），知，溶液中氫離子濃度c（H+）= 
mol/L=10﹣12mol/L，所以溶液的pH=12，
所以答案是：1；12；（2）①若所得混合溶液呈中性，aL×0.1mol/L=bL×0.001mol/L，解得a：b=1：100；所以答案是：1：100；②若所得混合溶液pH=12，則堿過量，所以 
=0.01mol/L，解得a：b=11：90，所以答案是：11：90．
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鐵有δ、γ、α三種晶體結構，以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉化的圖示。下列有關說法中不正確的是 ( )
δ－Fe
γ－Fe
α－Fe
A．δ－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有8個
B．γ－Fe晶體與每個Fe原子距離相等且最近的Fe原子有12個
C．圖中α－Fe晶胞邊長若為a cm，δ－Fe晶胞邊長若為b cm，則兩種晶體的密度比為b3:a3
D．將Fe加熱到1 500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型相同
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【實驗化學】 偶氮苯是橙紅色晶體，溶于乙醇，微溶于水，廣泛應用于染料制造和橡膠工業，以硝基苯、鎂粉和甲醇為原料制造偶氮苯的實驗步驟如下：
步驟一：在反應器中加入一定量的硝基苯、甲醇和一小粒碘，裝上冷凝管：加入少量鎂粉，立即發生反應．
步驟二：等大部分鎂粉反應完全后，再加入鎂粉，反應繼續進行，等鎂粉完全反應后，加熱回流30min．
步驟三：將所得液體趁熱倒入冰水中，并不斷攪拌，用冰醋酸小心中和至pH為4～5，析出橙紅色固體，過濾，用少量冰水洗滌．
步驟四：用95%的乙醇重結晶．
（1）步驟一中反應不需要加熱就能劇烈進行，原因是 ． 鎂粉分兩次加入而不是一次性全部加入的原因是 ．
（2）步驟三中析出固體用冰水洗滌的原因是 ． 若要回收甲醇，實驗所需的玻璃儀器除冷凝管、酒精燈、牛角管（應接管）和錐形瓶外還應有 ．
（3）取0.1g偶氮苯，溶于5mL左右的苯中，將溶液分成兩等份，分別裝于兩個試管中，其中一個試管用黑紙包好放在陰暗處，另一個則放在陽光下照射．用毛細管各取上述兩試管中的溶液點在距離濾紙條末端1cm處，再將濾紙條末端浸入裝有1：3的苯環己烷溶液的容器中，實驗操作及現象如圖所示． ①實驗中分離物質所采用的方法是法．
②由實驗結果可知：；利用該方法可以提純反式偶氮苯．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗方案設計中，可行的是
A. 加過量稀鹽酸后過濾，可除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉
B. 用萃取的方法可將汽油和煤抽進行分離
C. 用溶解、過濾的方法可分離硝酸鉀和氯化鈉固體混合物
D. 將混有氫氣的氧氣通過灼熱的氧化銅，以除去其中的氫氣
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數依次增大．元素A是原子半徑最小的元素；B元素基態原子的核外電子分占四個原子軌道（能級）；D元素原子的已成對電子總數是未成對電子總數的3倍；E與D處于同一主族；F位于ds區，且原子的最外層只有1個電子．
（1）F+離子的電子排布式是 ．
（2）B、C、D元素的第一電離能由大到小的順序是 ．
（3）B、C元素的某些氫化物的分子中均含有18個電子，則B的這種氫化物的化學式是；B、C的這些氫化物的沸點相差較大的主要原因是 ．
（4）A、B、D可形成分子式為A2BD的某化合物，則該化合物分子中B原子的軌道雜化類型是；1mol該分子中含有π鍵的數目是 ．
（5）C、F兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是 ， C原子的配位數是 ． 
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【題目】甲同學通過查詢資料知道，一定濃度的硝酸與Mg反應時，可同時得到NO2、NO、N2三種氣體。該同學欲用下列儀器組裝裝置來直接驗證有NO2、NO生成并制取氮化鎂 (假設實驗中每步轉化均是完全的) 。查閱文獻得知：
①NO2沸點為21.1 ℃、熔點為－11 ℃，NO沸點為－151 ℃、熔點為－164 ℃；
②鎂也能與CO2反應；
③氮化鎂遇水劇烈水解生成Mg(OH)2和氨氣。
（1）為實現上述實驗目的，所選用的儀器的正確連接方式是：A→ →E，實驗中先打開開關K，通過導管向裝置內通入CO2氣體以排出裝置內的空氣，停止通入CO2的標志是 。
（2）確定還原產物中有NO2的現象是 ，實驗中要多次使用裝置F，第二次使用F的目的是 。
（3）實驗過程中，發現在D中產生預期現象的同時，C中溶液顏色慢慢褪去，試寫出C中反應的離子方程式 。
（4）甲同學在A中開始反應時，馬上點燃B處的酒精燈，實驗結束后通過測試發現B處的產品純度不高，原因是 。
（5）設計一種實驗方案，驗證鎂與硝酸反應時確實有氨氣生成 。
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【題目】下列物質間的轉化，不能通過一步反應實現的是 ( )
A.S→SO2B.Na2SiO3→H2SiO3C.Fe→FeCl3D.CuO→Cu(OH)2
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【題目】醇脫水是合成烯烴的常用方法，實驗室合成環己烯的反應和實驗裝置如圖所示。
可能用到的相關數據如下：
相對分子質量 | 密度/(g·cm－3) | 沸點/℃ | 溶解性 | |
環己醇 | 100 | 0.961 8 | 161 | 微溶于水 |
環己烯 | 82 | 0.810 2 | 83 | 難溶于水 |
合成反應：
在a中加入20 g環己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動下慢慢加入1 mL濃硫酸。b中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃。
分離提純：
反應粗產物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣。最終通過蒸餾得到純凈環己烯10 g。
回答下列問題：
(1)裝置b的名稱是____________。
(2)加入碎瓷片的作用是______________；如果加熱一段時間后發現忘記加瓷片，應該采取的正確操作是________(填正確答案標號)。
A．立即補加 B．冷卻后補加
C．不需補加 D．重新配料
(3)分液漏斗在使用前須清洗干凈并________；在本實驗分離過程中，產物應該從分液漏斗的________(填“上口倒出”或“下口放出”)。
(4)分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是______________。
(5)在環己烯粗產物蒸餾過程中，不可能用到的儀器有________(填正確答案標號)。
A．圓底燒瓶
B．溫度計
C．吸濾瓶
D．球形冷凝管
E．接收器
(6)本實驗所得到的環己烯產率是________(填正確答案標號)。
A．41% B．50%
C．61% D．70%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氫氧化鎂廣泛用作阻燃劑和填充劑．以白云石（化學式：MgCO3CaCO3）為原料制備氫氧化鎂的工藝流程如下： 
（1）根據流程圖，白云石“輕燒”分解的化學反應式是 ．
（2）“研磨”的目的是 ．
（3）加入氨水時反應的化學方程式為；檢驗Mg（OH）2沉淀是否洗滌干凈的方法是 ．
（4）本流程中可以循環利用的物質是 ．
（5）傳統工藝是將白云石高溫分解為氧化鎂和氧化鈣后提取，而該工藝采用輕燒白云石的方法，其優點是 ．
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