Question

【題目】25 ℃時，將1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應。然后向該混合溶液中加入CH3COOH或CH3COONa固體（忽略體積和溫度變化），引起溶液pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是

A. 水的電離程度：c>b>a

B. a點對應的混合溶液中，C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)

C. 該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka=

D. 當混合溶液呈中性時，c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)

Answer 1

【答案】C

【解析】A.加入CH3COOH，溶液的酸性增強，pH減小，因此a點為加入醋酸后形成的點，醋酸電離出的氫離子抑制水的電離，水的電離程度減小；加入CH3COONa，溶液的酸性逐漸減弱，因此c點為加入醋酸鈉后形成的點，醋酸電離出的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制程度逐漸減小，水的電離程度增大，因此水的電離程度，c>b>a，故A正確；B. 根據圖像，1.0L c molL-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合后，溶液的pH=4.3，顯酸性，說明CH3COOH過量，因此a點混合溶液中，n(CH3COOH)＞0.1mol，n(Na+)=0.1mol，則C(CH3COOH)>C(Na+ )>c(OH-)，故B正確；C.根據B的分析，a點溶液中含有cmolCH3COOH，和0.1molCH3COONa，

CH3COOHCH3COO-+H+

起始(mol) c 0.1 0

電離 10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

平衡 c-10-3.1 0.1+10-3.1 10-3.1

該溫度下，醋酸的電離平衡常數Ka===，故C錯誤；D. 根據電荷守恒，溶液中存在c(Na+ )+ c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)，當混合溶液呈中性時，c(H+) =c(OH-)，則c(Na+ )=c(CH3COO-)>c(H+) =c(OH-)，故D正確；故選C。