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【題目】NaC1O2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
回答下列問題：
（1）“電解”所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制對，為除去Mg2+和Ca2+ ，要加入的試劑分別為、．
（2）寫出“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式．
（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程．
（4）“尾氣吸收”是吸收“電解”過程排出的少量ClO2 ．此吸收反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為．
（5）將lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，所得溶液中氫離子濃度為mol/L．

【答案】
（1）NaOH溶液；Na2CO3溶液
（2）2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2
（3）將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌
（4）2：1
（5）4
【解析】解：（1）食鹽溶液中混有Mg2+ 和Ca2+ ，可以利用過量NaOH溶液除去Mg2+ ，利用過量Na2CO3溶液除去Ca2+ ，所以答案是：NaOH溶液；Na2CO3溶液；（2）“反應”步驟中生成ClO2的化學方程式為2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2 ，所以答案是：2NaClO3+SO2+H2SO4=2NaHSO4+2ClO2；（3）實驗所用原料硫酸是由濃硫酸稀釋而獲得，寫出實驗過程為將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌，所以答案是：將濃硫酸沿著燒杯壁慢慢的注入水里，并不斷攪拌；（4）由圖可知，利用含過氧化氫的氫氧化鈉溶液吸收ClO2 ，產物為ClO2﹣ ，則此反應中ClO2為氧化劑，還原產物為ClO2﹣ ，化合價從+4價降為+3價，H2O2為還原劑，氧化產物為O2 ，每摩爾H2O2得到2mol電子，依據電子守恒可知氧化劑和還原劑的物質的量之比為2：1，所以答案是：2：1；（5）lmolSO2和lmolC12通入水中形成lL的溶液，發生Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl，則生成硫酸為1mol，生成HCl為2mol，所得溶液中氫離子濃度為 =4mol/L，所以答案是：4．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙二酸俗名草酸，易溶于水，其水溶液與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式為：2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O

為了測定草酸晶體H2C2O4·xH2O中的x值，某實驗小組進行實驗，步驟如下：

①稱取1.260g草酸晶體，配成100mL溶液。

②取25.00mL該H2C2O4溶液加入錐形瓶內，再加入適量稀硫酸。

③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標準溶液進行滴定，至滴定達到終點。

④重復實驗。記錄整理數據如下：

實驗序號	V(KMnO4溶液)
實驗序號	滴定前刻度/mL	滴定后刻度/mL
1	0.10	10.00
2	1.10	11.10
3	1.50	13.50
4	0.70	10.80

回答下列問題：

（1）步驟①需要使用燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管，還缺少的玻璃儀器為_______(填名稱)；步驟③滴定過程中，盛裝KMnO4溶液的儀器為__________________(填名稱)。

（2）本實驗滴定達到終點的標志是__________________________;

（3）根據數據，計算H2C2O4溶液的物質的量濃度為______mol/L，x=____________；

（4）若滴定終點時俯視滴定管刻度，則x值會______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）。

A.未雜化的sp2軌道形成σ鍵、雜化的2p軌道形成π鍵

B.雜化的sp2軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵

C.C-H之間是sp2形成的σ鍵，C-C之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

D.C-C之間是sp2形成的σ鍵，C-H之間有未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（本題共10分）研究燃料的燃燒和對污染氣體產物的無害化處理，對于防止大氣污染有重要意義。

（1）將煤轉化為清潔氣體燃料。已知：

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H= 242.0 kJ/mol

C(s)+1/2O2(g)=CO(g) H= 110.0 kJ/mol

①寫出焦炭與水蒸氣反應制H2和CO的熱化學方程式。

②已知在101kPa時，CO、 H2和CH4的燃燒熱分別為283kJ/mol、286 kJ/mol和892kJ/mol。則反應CH4(g)+ H2O(g) CO（g）＋3H2（g）△H= kJ/mol。

（2）已知一定溫度和壓強下，由H2和CO反應合成優質燃料甲醇：

CO（g）＋2H2（g） CH3OH（g）△H＝－91kJ/mo1

①在相同條件下要想得到182kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是。

A．2mo1 CO和4mol H2 B．2mo1 CO、4mol H2和1mol CH3OH（g）

C．4mo1 CO和4mol H2 D．4mo1 CO和6mol H2

②將1mol CO和2mol H2充入一密閉容器中，保持恒溫恒壓時進行反應，達到平衡時，測得CO的轉化率為20%。若在相同條件下，起始時在該容器中充入1mol CH3OH（g），反應達到平衡時的熱量變化是（填“吸收”或“放出”） kJ熱量。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下圖表示的一些物質或概念間的從屬關系中正確的是

	X	Y	Z
A	二氧化氮	酸性氧化物	氧化物
B	硫酸	化合物	電解質
C	膠體	分散系	混合物
D	置換反應	氧化還原反應	離子反應

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】若NA表示阿伏加德羅常數,則下列說法不正確的是

A. 23g 鈉在空氣中充分燃燒,轉移的電子數為NA

B. 50ml 12mol/L的鹽酸與足量的MnO2共熱,充分反應后,轉移電子數為0.3NA

C. 0.6mol過氧化鈉晶體中所含陰離子的數目為0.6NA

D. 常溫常壓下,8.8gN2O 和CO2混合氣體所含的原子總數為0.6NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學實驗探究氨氣的還原性并進行系列實驗．
（1）將光亮的紫紅色銅絲繞幾圈后，在酒精燈火焰上加熱，等銅絲變黑后，趁熱將銅絲插入疏松的氯化銨晶體里，即刻發現有白色煙霧生成，拿出銅絲后，銅絲又轉變為光亮的紫紅色．在焊接銅器時用氯化銨除去銅器表面的氧化銅即利用了該原理，請完成該反應： CuO+NH4Cl=Cu+CuCl2+N2↑+
（2）利用下列裝置，進行與金屬氧化物MxOy反應生成M、H2、H2O，通過測量生成水的質量來測定M的相對原子質量．a中試劑是濃氨水．
①儀器a的名稱為，儀器b中裝入的試劑可以是．
②按氣流方向正確的裝置連接（填序號，裝置可重復使用）：．
③實驗結束時，應首先（填序號）．
I．熄滅A裝置的酒精燈
II．停止從a中滴加液體
④若實驗中準確稱取金屬氧化物的質量為mg，完全反應后，測得生成水的質量為ng，則M的相對原子質量為（用x、y、m、n的式子表示）．
（3）若金屬氧化物MxOy為Fe2O3 ，將反應后固體溶于稀硫酸，然后滴加KSCN溶于沒發現明顯變化．推測該固體成分可能是（將化學式填入下表，你認為有幾種可能填幾種）．

序號	固體成分（填化學式）
1
2
3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】納米銅有很多奇特的性質，比如超塑延展性,在室溫下可拉長50多倍而不出現裂紋,銅納米晶體的這種機械特性為制造常溫下的彈性物質開辟了光明前景。此外,納米銅還用作熱氨發生器、凝膠推進劑、燃燒活性劑、催化劑、水清潔吸附劑、燒結活性劑等。納米銅比普通銅更容易與氧氣發生反應,常溫下在空氣中可以自燃。以下是納米銅的一種制備工藝,用于制備50~100nm的銅粉。