Question

在一定條件下，向一體積為2L的恒容密閉容器中充入2mol A，1mol B，發生如下反應：2A（g）+B     3C（g）；△H=-QkJ/mol（Q>0）。經過60s達到平衡，測得B物質的量為0.2mol，下列對該平衡的敘述正確的是

1. A.
   用C的濃度變化表示該反應速率為2．4mol/L．min
2. B.
   若使容器變為1L，則C的物質的量一定增大
3. C.
   達到平衡，測得放出熱量為xkJ，則x=Q
4. D.
   若向容器再充入1mol C，重新達到平衡，A的體積分數保持不變，則B為氣態

Answer 1

D
試題分析：A、用C的濃度變化表示該反應速率為1.2mol/(L·min)，故錯；B、如果B為氣體，則C的物質的量不變；如果B為固體或液體，C的物質的量減小，故錯；C、反應是可逆反應，不能進行到底，故x<Q，故錯。故選D。
考點：化學反應速率的計算 化學平衡的影響因素
點評：本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等。