Question

【題目】已知: ①亞硝酸鈉(NaNO2)是一種食品添加劑，為無色、無氣味的同體，具有防腐和抗氧化作用。②AgNO2是一種微溶于水、易溶于酸的淺黃色固體。

I.問題探究

（1）人體正常的血紅蛋白中應含Fe2+，誤食亞硝酸鹽(如NaNO2)會致使機體組織缺氧，出現青紫而中毒，原因是___________。若發生中毒時，你認為下列物質有助于解毒的是____(填字母)。

A.牛奶 B.Mg(OH)2 C.維生素C D.小蘇打

（2）由于亞硝酸鈉和食鹽性狀相似，曾多次發生過將NaNO2誤當食鹽食用的事件。要區別NaNO2和NaCl兩種固體，你需用的試劑是_______________。

II.實驗測定

為了測定某樣品中NaNO2的含量，某同學進行如下實驗:

①稱取樣品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。

②取25.00mL溶液于錐形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4標準溶液(酸性)進行滴定，滴定結束后消耗KMnO4溶液VmL。

（1）上述實驗①所需玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管之外還有________。

（2）在進行滴定操作時，KMnO4溶液盛裝在______(填“酸式”或“堿式”)滴定管中。當滴入最后一滴溶液，________時達到滴定終點。

（3）滴定過程中發生反應的離子方程式是________；測得該樣品中NaNO2的質量分數為_____。

（4）若滴定管未用KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，則測定結果______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”，下同)；若滴定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，則測定結果________。

Answer 1

【答案】 血紅蛋白中Fe2+被NO2氧化為Fe3+,導致血紅蛋白失去運氧功能 C AgNO3溶液 燒杯、100mL容量瓶 酸式 錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色 5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O 偏大 偏小

【解析】I.（1）若發生中毒時，血紅蛋白中Fe2+被NO-2氧化為Fe3+,導致血紅蛋白失去載氧功能，致使機體組織缺氧；能夠解毒的物質即為能夠代替被氧化的物質，題給的牛奶、Mg(OH)2、小蘇打都不具有還原性，無法解毒，維生素C具有還原性，可以起到解毒的作用，C正確；正確答案：血紅蛋白中Fe2+被NO2氧化為Fe3+,導致血紅蛋白失去運氧功能； C 。

（2）向由NaCl固體配制的溶液中加入HNO3酸化的AgNO3，生成不溶于HNO3的AgCl沉淀，向 NaNO2固體配制的溶液中加入AgNO3，生成不溶于水的AgNO2淺黃色固體，再加入HNO3后沉淀溶解，可以區分兩種固體；正確答案：AgNO3溶液。

II.（1）根據題給儀器外，配制100mL一定物質的量濃度的溶液還需要的玻璃儀器有燒杯、100mL容量瓶；正確答案：燒杯、100mL容量瓶。

（2）酸性 KMnO4溶液具有強氧化性，腐蝕橡膠，因此應該盛裝在酸式滴定管中；KMnO4與NaNO2溶液反應，KMnO4被還原為無色的錳離子，當錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色時，說明滴定達到終點；正確答案：燒杯、100mL容量瓶；酸式；錐形瓶中無色溶液變成粉紅色，且30s內不褪色 。

（3）KMnO4與NaNO2溶液反應，KMnO4被還原為無色的錳離子，亞硝酸根離子被氧化為硝酸根離子，反應的離子方程式是5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O；根據反應關系：5NO2----2MnO4-可知：n(NaNO2)=n(NO2-)=0.0200×VmL×10-3 ×5/2mol；100mL溶液中含有n(NaNO2)= 0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25 mol, NaNO2的質量為0.0200×VmL×10-3 ×5/2×100/25×69g=1.38V×10-2 g，該樣品中NaNO2的質量分數為1.38V×10-2/a×100%=；正確答案：5NO2-+2MnO4-+6H+=5NO3-+2Mn2++3H2O； 。

（6）若滴定管未用 KMnO4標準溶液潤洗就直接注入，將導致KMnO4的濃度減小，使消耗的 KMnO4標準溶液體積V增大，根據質量分數公式ω（NaNO2）=可知，測定結果偏大；若測定過程中剛出現顏色變化就停止滴定，NaNO2還未反應完全，使得V減小，根據質量分數公式ω（NaNO2）=可知，測定結果偏小；正確答案：偏大； 偏小。