Question

Ⅰ用元素符號或化學式回答原子序數11～18的元素的有關問題：
（1）除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是

Na

；
（2）最高價氧化物對應水化物呈兩性的元素是

Al

；
（3）最高正價氧化物對應水化物酸性最強的酸是

HClO₄

；
（4）能形成氣態氫化物且氫化物最穩定的元素是

Cl

．
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過量，經測定，加入NaOH的物質的量和所得沉淀的物質的量的關系如下圖所示，則溶液中n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）=

1：1

，AB段發生的離子反應為

Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

．

Answer 1

分析：同周期元素的原子半徑、金屬性、非金屬性有一定的變化規律；要明確在混合溶液中滴加氫氧化鈉溶液所發生的反應及沉淀量的變化．

解答：解：Ⅰ原子序數11～18的元素中：
（1）同周期元素原子半徑依次減小，故答案為：Na；
（2）鋁的氧化物為兩性氧化物，故答案為：Al；
（3）非金屬性最強的元素，其最高正價氧化物對應水化物酸性最強，只有HClO₄符合，故答案為：HClO₄；
（4）Cl元素非金屬越強，氣態氫化物越穩定，故答案為：Cl；
Ⅱ在MgCl₂和AlCl₃的混和溶液中，逐滴加入NaOH溶液，生成Mg（OH）₂和Al（OH）₃沉淀，A點時沉淀完全，沉淀的物質的量共有0.2mol；再滴加氫氧化鈉溶液，Al（OH）₃溶解，B點Al（OH）₃全部溶解生成NaAlO₂，剩余0.1mol沉淀為Mg（OH）₂，所以Al（OH）₃也為0.1mol．故答案為：1：1  Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O

點評：明確同周期元素性質遞變規律，熟練掌握鋁的化合物間的轉化是解題的關鍵．