Question

（1）氯氣可溶于水，常溫下，1體積水中溶解2體積的氯氣，溶于水的氯氣一部分與水反應，該化學方程式是

Cl₂+H₂O=HCl+HClO

．
（2）某同學欲驗證氯水中起漂白作用的是HClO，而非其他成分，現有①干燥氯氣 ②稀鹽酸  ③新制氯水  ④有色布條  ⑤稀硫酸  ⑥食鹽水．他選用合適試劑，至少要做的三個實驗是（用簡要文字說明，不必驗證水是否具有漂白作用）
①

稀鹽酸不能使有色布條褪色

；
②

干燥氯氣不能使有色布條褪色

；
③

新制氯水能使有色布條褪色

．
（3）多余氯氣常用NaOH溶液吸收，寫出化學方程式

2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，根據反應物與生成物來書寫化學反應方程式；
（2）根據氯水的成分為HCl、HClO、Cl₂、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-可知，利用鹽酸、干燥的氯氣、新制氯水來實驗驗證氯水中起漂白作用的是HClO；
（3）氯氣有毒，不能排放在環境中，用NaOH溶液吸收生成氯化鈉與次氯酸鈉．

解答：解：（1）因氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，則化學反應為Cl₂+H₂O=HCl+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=HCl+HClO；
（2）因氯水的成分為HCl、HClO、Cl₂、H⁺、ClO^-、Cl^-、OH^-，則利用鹽酸、干燥的氯氣、新制氯水即可驗證氯水中起漂白作用的是HClO，
①稀鹽酸不能使有色布條褪色，②干燥氯氣不能使有色布條褪色，③新制氯水能使有色布條褪色，三個實驗對比即說明HClO具有漂白性，
故答案為：稀鹽酸不能使有色布條褪色；干燥氯氣不能使有色布條褪色；新制氯水能使有色布條褪色；
（3）氯氣與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，化學反應為2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：2NaOH+Cl₂=NaCl+NaClO+H₂O．

點評：本題考查氯氣的化學性質，明確氯氣與水、與堿的反應及次氯酸的性質即可解答，并學會利用實驗中的對比來分析解答問題．