Question

【題目】某強酸性溶液X中僅含有H+、NH4+、Al3+、Ba2+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種（忽略水的電離和離子的水解），取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下：

下列有關(guān)推斷合理的是

A. 根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B. 沉淀H為Al(OH)3、BaCO3的混合物

C. 溶液中一定含有H+、Al3+、NH4+、Fe2+、SO42-、Cl-

D. 若溶液X為100 mL，產(chǎn)生氣體A為112 mL（標(biāo)況），則X中c(Fe2+)=0.05 mol·L-1

Answer 1

【答案】A

【解析】因為加入過量氫氧化鈉后有沉淀生成，后加入過量的二氧化碳有沉淀，說明原溶液中有鋁離子存在，生成氫氧化鋁沉淀，生成碳酸氫鋇，沒有碳酸鋇沉淀，所以亞硫酸根離子和碳酸根離子不存在。加入過量的硝酸鋇溶液，有氣體生成，說明溶液中有具有還原性的離子存在，即有亞鐵離子，有沉淀生成，說明溶液中有硫酸根離子，沒有鋇離子。加入氫氧化鈉有氣體生成，所以溶液中的有銨根離子。所以溶液中肯定有銨根離子，鋁離子，亞鐵離子，硫酸根離子。不能確定是否有鐵離子。氣體A為NO，根據(jù)3Fe2+～NO，可以計算出， 。答案選A。