根據物質中S元素的化合價判斷下列說法錯誤的是

A.
濃H₂SO₄具有氧化性
B.
H₂S具有還原性
C.
S只有氧化性
D.
SO₂既有氧化性又有還原性

C
分析：由元素的化合價可知，處于最高價的元素的微粒具有氧化性，處于最低價的元素的微粒具有還原性，而處于中間價態的微粒既有氧化性又有還原性，以此來解答．
解答：A．濃H₂SO₄中S元素的化合價為+6價，為最高價，則濃H₂SO₄具有氧化性，故A正確；
B．H₂S中S元素的化合價為-2價，為最低價，則H₂S具有還原性，故B正確；
C．S中元素的化合價為0，為中間價態，則S既有氧化性又有還原性，故C錯誤；
D．SO₂中S元素的化合價為+4價，為中間價態，則SO₂既有氧化性又有還原性，故D正確；
故選C．
點評：本題考查物質的性質，熟悉S元素的常見化合價及化合價與物質的性質的關系是解答本題的關鍵，題目難度不大．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?淮安二模）三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則其中心離子是

，配位數為

．
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區元素．若T為第二周期元素，F是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、F形成化合物的空間構型為

平面正三角形

，其中心原子的雜化方式為

sp2

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）

Ni（CO）₄（g）該反應的△H

＜

0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質硫．已知：
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
CO₂（g）+C（s）=2CO（g）△H₂=+172.5kJ?mol^-1
S（s）+O₂（g）=SO₂（g）△H₃=-296.0kJ?mol^-1
請寫出CO除SO₂的熱化學方程式

2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H₃=-270kJ?mol^-1

．

（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物為電解質，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發生的電極反應式

CO-2e^-+CO₃^2-=2CO₂

．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與

極（填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質量

小于

（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na₂CrO₄溶液酸化時發生的反應為：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質的量為0.55mol，CrO₄^2-有

轉化為Cr₂O₇^2-．又知：常溫時該反應的平衡常數K=10¹⁴．上述酸化后所得溶液的pH=

．
（2）根據有關國家標準，含CrO₄^2-的廢水要經化學處理，使其濃度降至5.0×10^-7mol?L^-1以下才能排放．含CrO₄^2-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO₄沉淀[K_sp（BaCrO₄）=1.2×10^-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba²⁺．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba²⁺的濃度應不小于

2.4×10^-4

mol?L^-1，然后再進行后續處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO₄^2-

綠礬

氫離子

Cr³⁺

石灰水

Cr（OH）₃．用該方法處理10m³ CrO₄^2-的物質的量濃度為1.0×10^-3 mol?L^-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO₄?7H₂O，相對分子質量為278）

8.34

Kg（保留兩位小數）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?陜西一模）選修《物質結構》
三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

4NH₃+3F₂=NF₃+3NH₄F

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

NH₃能形成氫鍵，NF₃只有范德華力

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹（或[Ar]3d⁵4s¹）

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為

Na₃AlF₆

其中心離子是

，配位數為

．
（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為

平面正三角形

，其中心原子的雜化方式為

sp²

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【化學--選修：物質結構與性質】三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用．NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102°，沸點-129℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到．
（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：

．
（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33℃）低得多的主要原因是

．
（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為

．
（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為

，其中心離子是

，配位數為

．
（5）根據下列四種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ?mol^-1 ），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是

和

．
②T元素最可能是

區元素．若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為

，其中心原子的雜化方式為

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

三氟化氮是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，在半導體加工，太陽能電池制造和液晶顯示器制造中得到廣泛應用。NF₃是一種三角錐型分子，鍵角102 °，沸點－129 ℃；可在銅的催化作用下由F₂和過量NH₃反應得到。

（1）寫出制備 NF₃的化學反應方程式：。

（2）NF₃的沸點比NH₃的沸點（-33 ℃)低得多的主要原因是。

（3）與銅屬于同一周期，且未成對價電子數最多的元素基態原子核外電子排布式為。

（4）理論上HF、NaAlO₂和NaCl按6∶1∶2的物質的量之比恰好反應生成HCl、H₂O和一種微溶于水的重要原料，該物質含有三種元素，則該物質的化學式為_ ___其中心離子是，配位數為。

（5）根據下列五種元素的第一至第四電離能數據（單位：kJ·mol^-1），回答下面各題：

元素代號	I₁	I₂	I₃	I₄
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

①在周期表中，最可能處于同一族的是和。

②T元素最可能是區元素。若T為第二周期元素，E是第三周期元素中原子半徑最小的元素，則T、E形成化合物的空間構型為，其中心原子的雜化方式為。

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