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下列說法中正確的是

A．P₄和CH₄都是正四面體分子且鍵角都為109^o28ˊ

B．CO₂、NH₃、BF₃分子中所有原子的最外層電子都滿足了8e^－穩定結構

C．具有共價鍵的晶體叫做原子晶體，一定具有高的熔、沸點及硬度

D．H—F的鍵能為568 kJ/mol，H—Cl的鍵能為431.8 kJ/mol，這可以說明HF分子比HCl分子穩定

在P₄中鍵角是60°，A不正確。NH₃、BF₃分子中氫原子和硼原子沒有滿足8e^－穩定結構，B不正確。具有共價鍵的晶體不一定是原子晶體，也可能是分子晶體。
原子間以共價鍵相互結合，向空間無限擴展形成空間網狀結構的晶體才是原子晶體，C不正確。鍵能越大，化學鍵越牢固，形成的分子越穩定，所以答案是D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(14分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣（主要成分CH₄）為原料經合成氣（主要成分CO、H₂）制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵［Fe(CO)₅］等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。
請問答下列問題：
（1）Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式　　　　　　　　　
（2）原子數目和電子總數（或價電子總數）相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　　　和　　　（填化學式），CO分子的結構式可表示成　　　　　　。
（3）Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　　　　晶體。
（4）在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　　　　　　。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是（）

A．H與D，¹⁶O與¹⁸O互為同位素；H₂¹⁶O、D₂¹⁶O、H₂¹⁸O、D₂¹⁸O互為同素異形體

B．在SiO₂晶體中，1個Si原子和2個O原子形成2個共價鍵

C．HI的相對分子質量大于HF，所以HI的沸點高于HF

D．由ⅠA族和ⅥA族元素形成的原子個數比為1∶1、電子總數為38的化合物，是含有共價鍵的離子型化合物

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列分子和離子的中心原子價層電子對幾何構型為四面體且分子或離子空間的構型為V形的是(　　)

A．NH₄^＋

B．PH₃

C．H₃O^＋

D．OF₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）A、B、C、D、E、F、G七種前四周期元素，其原子序數依次增大。A的原子中沒有成對電子；B的基態原子中電子占據三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數相同；D及其同主族元素的氫化物沸點變化趨勢如圖；F是地殼中含量最高的金屬元素；G與F同主族。請回答下列問題：
（1）寫出F元素基態原子的核外電子排布式              ；
（2）B、C、D三種元素電負性由大到小的順序是                （用元素符號表示）；
（3）下列有關上述元素的說法，正確的是           （填序號）；
①CA₃沸點高于BA₄，主要是因為前者相對分子質量較大
②Ni(BD)₄常溫下為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑，因此固態Ni(BD)₄屬于離子晶體
③C的氫化物的中心原子采取sp²雜化
④F單質的熔點高于E單質，是因為F單質的金屬鍵較強
⑤比G的原子序數少1的元素第一電離能高于G
（4）CA₃分子的空間構型為           ，1 mol B₂A₄分子中含有         molσ鍵；
（5）ED是優良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。ED的熔點比NaCl高，其原因是                                           。
說明：O攝氏度=273K

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）碳元素是構成有機物的基礎元素。
（1）寫出碳元素核外電子排布式                   。
（2）甲烷與水分子相對分子質量差距不大但溶沸點卻有很大差距，原因是             。
（3）分析甲烷、乙烯、乙炔中碳原子雜化方式                                 。
（4）已知CO₂晶胞結構如下，已知其晶胞邊長為a cm，N_A表示阿伏加德羅常數，其密度為             g/cm³。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）
X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期四種常見的元素。已知：W基態原子有7個軌道填充了電子；Y與Z原子最外層的電子數相同，但Y的原子半徑比Z小；ZY₂和Y₃都具有漂白性，它們分子的空間構型都是V型；X的合金在生活中有非常廣泛的用途，X分別與Y、Z形成化合物甲、乙，在甲、乙中X的質量分數分別為72.4％和63.64％；丙是由X、Y、Z三種元素組成的一種常見的還原劑，在溶液中反應1個陽離子失去1個電子。
（1）W基態原子的最外層（價層）的電子排布式為                          ；X³⁺最外層電子數為             ；Y、Z、W三種單質與Y、W兩元素形成的化合物四種物質的熔點從高到低的排序是         。（填化學式）
（2）寫出在溶液中，丙與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式：         。
（3）檢驗ZY₂的方法是（寫出操作步驟和實驗現象）            。
（4）高溫下甲與W單質劇烈反應。在25℃、101kPa下測得每轉移3mol e^-放熱416.4kJ該反應的熱化學方程式是                         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數依次增大。X元素原子形成的離子只有一個質子；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質在常溫下均為無色氣體；Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍。
（1）寫出下列字母所代表元素的名稱：X ；Y ；Z ；W 。
（2）X單質和Z單質在一定條件下反應生成化合物E，寫出該反應的化學方程式（并注明反應條件）；Y單質和W單質（足量）在加熱條件下反應生成化合物F，則F分子的空間構型為，電子式為。
（3）這四種元素可組成X、Y、Z、W原子個數比為5∶1∶1∶3的化合物，該化合物的水溶液與足量濃NaOH溶液反應的離子方程式為：
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

能夠用鍵的強度解釋的是

A．N₂的化學性質比O₂穩定	B．HNO₃易揮發，H₂SO₄難揮發
C．常溫、常壓下，溴呈液態，碘呈固態	D．稀有氣體很難發生化學反應

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