Question

【題目】已知H＋(aq)＋OH(aq)===H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1。以下四個化學反應方程式：

①H2SO4(aq)＋2NaOH(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l)；

②H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=== BaSO4(s)＋H2O(l)；

③HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)；

④CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=== CH3COONH4(aq)＋H2O(l)。

其中反應熱為57.3 kJ·mol1的是

A．② B．③ C．②③④ D．以上都不對

Answer 1

【答案】D

【解析】已知熱化學反應方程式的意義為：強酸與強堿反應生成1 mol H2O時放熱57.3 kJ；

①中生成2 mol H2O，故放熱應為57.3×2 kJ；

②中不僅是強酸與強堿反應生成了1 mol H2O，還包括生成BaSO4的反應，故反應熱不等于57.3 kJ·mol1；

③中的反應物有弱堿NH3·H2O；④中是弱酸與弱堿的反應；故選D。