Question

【題目】常溫下在20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒（CO2因逸出未畫(huà)出）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（縱軸）隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A.在同一溶液中，H2CO3、、不能大量共存

B.測(cè)定混有少量氯化鈉的碳酸鈉的純度，若用滴定法，指示劑可選用酚酞

C.當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系： c(Na＋)＞c(Cl－)＞c()＞c(H＋)＝c(OH－)

D.已知在25℃時(shí)，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝2.0×10－4，溶液中c()∶c()＝1∶1時(shí)，溶液的pH＝10

Answer 1

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)圖像分析，pH＞8時(shí)只有碳酸根離子和碳酸氫根離子，pH=8時(shí)，只有碳酸氫根離子，pH＜8時(shí)，溶液中只有碳酸和碳酸氫根離子，則在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故A正確；

B．Na2CO3溶液中逐滴加入HCl溶液，用酚酞作指示劑，滴定產(chǎn)物是，用甲基橙作指示劑滴定時(shí)，和HCl溶液的反應(yīng)產(chǎn)物是H2CO3，故B正確；

C．由圖象可知，pH=7時(shí)，c(H＋)＝c(OH－)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3-)+c(OH)，則c(Na+)＞c(Cl)，因HCO3-水解，則c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)，溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c(Na+)＞c(Cl)＞c(HCO3-)＞c(H+)=c(OH)，故C正確；

D．已知在25℃時(shí)，溶液中c()∶c()＝1∶1，水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh1 ＝c(OH－)=2.0×10－4，則c(H＋)=5.0×10－11，溶液的pH＜10，故D錯(cuò)誤；