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10 g 10%的氫氧化鈉溶液稀釋成50 mL，所得氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為
Ａ.0.02 mol／L B.0.05 mol／L C.0.25 mol／L D.0.5 mol／L

試題分析：10 g 10%的氫氧化鈉溶液中溶質的質量＝10g×10%＝1g，物質的量＝1g÷40g/mol＝0.025mol/L。溶液的體積是0.05L，所以稀釋后溶液的物質的量濃度＝0.025mol÷0.05L＝0.5mol/L，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液與20mL 1 mol·L^–1 NaNO₃溶液中NO₃^–物質的量濃度相等的是( )

A．10 mL 0．5 mol·L^–1 Cu(NO₃)₂溶液	B．5 mL 0．8 mol·L^–1 Al(NO₃)₃溶液
C．10 mL 2 mol·L^–1AgNO₃溶液	D．10 mL 1 mol·L^–1 Mg(NO₃)₂溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）下列物質能導電的是  （填序號，下同），屬于電解質的是   ，屬于非電解質的是     。
①水銀  ②CuSO₄?5H₂O ③大理石   ④氯化鈉晶體   ⑤鹽酸   ⑥氨氣
⑦蔗糖  ⑧氯氣  ⑨液態氯化氫     ⑩硫酸溶液
（2）按要求回答下列問題。
①Al₂（SO₄）₃的電離方程式：
② NaHCO₃的電離方程式：
③用化學方程式說明次氯酸鈣粉末必須密封保存的原因：
④寫出氯氣與水反應的離子方程式：
（3）按要求完成下列填空：
①相同質量的氫氣、甲烷、水，其中含分子數最多的是      。
②4.9 g H₂SO₄共含有            個原子。
③a個X原子的總質量為b g，則X的相對原子質量可表示為________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

實驗室用NaOH固體配制250mL 1．25mol/L的NaOH溶液，填空并請回答下列問題：
（1）配制時必須的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、         、         。
（2）配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）                ；
A、用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B、用天平準確稱取所需的NaOH的質量，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C、將已冷卻的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D、將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E、改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F、繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處
（3）下列配制的溶液濃度偏低的是                       ；
A、稱量NaOH時，砝碼錯放在左盤
B、向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟C)不慎有液滴灑在容量瓶外面
C、加蒸餾水時不慎超過了刻度線
D、定容時俯視刻度線
E、配制前，容量瓶中有少量蒸餾水
（4）某同學改用固體Na₂CO₃配制Na₂CO₃溶液的過程如圖所示，其錯誤操作序號是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A．2.3g金屬鈉與過量的氧氣反應，無論是否加熱與否轉移電子數均為0.1N_A

B．1mol Na₂CO₃晶體中含CO₃^2-離子數小于N_A

C．惰性電極電解食鹽水，若線路中通過N_A個電子，則陽極產生氣體11.2L

D．0.1mol的CaO₂中含陰離子數是0.2 N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下面是幾種實驗中常用的儀器：
A.

（1）寫出序號所代表的儀器的名稱：B___________；C___________；D___________
實驗室要配制500 mL 0.2 mol/L NaOH溶液，請回答下列問題：
（2）用托盤天平稱取氫氧化鈉，其質量為_______________g。
（3）下列主要操作步驟的正確順序是_______________（填序號）。
①稱取一定質量的氫氧化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②“定容”
③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500 mL 容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2_—3次，洗滌液轉移到容量瓶中。
（4）在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起所配濃度偏高的是__________。
①沒有洗滌燒杯和玻璃棒              ②轉移溶液時不慎有少量灑到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水      ④定容時俯視刻度線
⑤未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶并定容
（5）寫出步驟②“定容”的具體操作：
（6）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。某學生課
外活動小組欲從海藻中提取碘，設計如下的流程：
（已知過程②中反應的離子方程式為：2I^－ + Cl₂ = 2Cl^－ + I₂）

Ⅰ.指出提取碘的過程中有關的實驗操作的名稱：①        ， ③           。
Ⅱ.提取碘的過程中，可選擇的有機溶劑是        (填序號) 。
A、酒精       B、醋酸        C 、四氯化碳

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

設阿伏加德常數為N_A，則下列說法正確的是（）

A．常溫常壓下，11.2 LCH₄中含有的氫原子數為2N_A

B．標準狀況下，22.4 L二氧化硫中含有氧原子數為N_A

C．2.7 g鋁與足量的鹽酸反應，失去的電子數為0.3N_A

D．1 L 0.1 mol/L MgCl₂溶液中含Cl^-數為0.1N_A

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

HF氣體分子間容易締合。某HF氣體由HF、(HF)₂、 (HF)₃三者混合而成，其平均相對分子質量為42，則(HF)₃的體積分數可能為

A．51%

B．56%

C．49%

D．10%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

小蘇打、胃舒平、達喜都是常用的中和胃酸的藥物。
（1）小蘇打每片含0．50gNaHCO₃,2片小蘇打片和胃酸完全中和，被中和的H⁺是   mol。
（2）胃舒平每片含0．245gAl(OH)₃，中和胃酸時，6片小蘇打相當于胃舒平   片。
（3）達喜的化學成分是鋁和鎂的堿式鹽：取該堿式鹽3．01g,加入2．0mol/L鹽酸使其溶解，當加入鹽酸42．5mL時開始產生CO₂，加入鹽酸至45．0mL時正好完全反應，計算該堿式鹽樣品中氫氧根與碳酸根的物質的量之比           。

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