Question

現有三種元素的基態原子的電子排布式如下：① 1s²2s²2p⁶3s²3p¹；②1s²2s²2p⁶3s²3p³；③1s²2s²2p⁵。則下列有關比較中正確的是

A．第一電離能：③＞②＞①	B．原子半徑：③＞②＞①
C．電負性：①＞②＞③	D．最高正化合價：③＞②＞①

Answer 1

A

解析試題分析：由核外電子排布式可知，①1s²2s²2p⁶3s²3p¹為Al元素，②1s²2s²2p⁶3s²3p³為P元素，③1s²2s²2p⁵為F元素。A、同周期自左而右，第一電離能增大，即P元素的第一電離能大于Al元素的。F元素的非金屬性強于P元素，因此F元素的第一電離能大于P元素的，即第一電離能：③＞②＞①，A正確；B、同周期自左而右，原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑Al＞P＞F，即①＞②＞③，故B錯誤；C、同周期自左而右，電負性增大，同主族自上而下降低，故電負性③＞②＞①，故C錯誤；D、Al元素最高正化合價為+3，P元素最高正化合價為+5，F沒有正化合價，故最高正化合價：②＞①＞③，故D錯誤，答案選A。
考點：考查核外電子排布、電離能、電負性、原子半徑以及化合價判斷