Question

若設N_A=1mol×6.02×10²³mol^-1，下列敘述中正確的是（　　）

A．將162.5gFeCl₃轉化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數等于N_A

B．標準狀況下，22.4LCCl₄中碳原子的個數約為N_A

C．含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為11.2L

D．標準狀況下，用NaOH溶液吸收氯氣22.4L，反應中轉移的電子數目為N_A

Answer 1

分析：A．膠體粒子是由多個“分子”組成的集合體；
B．標準狀況下CCl₄為液體；
C．氖氣為單原子分子；
D．根據反應判斷．

解答：解：A．膠體粒子是由多個“分子”組成的集合體，將162.5gFeCl₃轉化為氫氧化鐵膠體后，氫氧化鐵膠體粒子數小于N_A，故A錯誤；
B．標準狀況下CCl₄為液體，無法計算22.4LCCl₄的物質的量，故B錯誤；
C．氖氣為單原子分子，含有N_A個氖原子的氖氣在標準狀況下的體積約為22.4L，故C錯誤；
D．n（Cl₂）=1mol，與NaOH反應的電子轉移的方向和數目為，反應中轉移的電子數目為N_A，故D正確．
故選D．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意物質的組成、結合、性質以及存在的狀態等問題，為易錯點．