Question

某化學興趣小組利用廢鐵屑制取FeCl₃?6H_­2O晶體。主要步驟如下：

①洗凈后的廢鐵屑放在燒杯內(nèi)，用過量的工業(yè)鹽酸浸泡至不再產(chǎn)生氣泡，過濾。

② 按下圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性，將①得到的濾液放入試劑瓶B中。

③ 在石墨電極X、Y上連接直流電源，通電，待FeCl₂全部被氧化后，斷開電源。

④ 試劑瓶B中的溶液經(jīng)過一系列操作，可得FeCl₃•6H₂O晶體。

請回答下列問題：

（1）A中的X極應(yīng)連接電源的        極,A中發(fā)生化學反應(yīng)的方程式               ；

B中溶液顏色的變化　　                                                ，

（2）C燒杯中應(yīng)該盛放的是　　　　　　　　，其作用是                      。

（3）試劑瓶B中的溶液由步驟④制得FeCl₃•6H₂O晶體，④需要進行的操作依次是（填序號）                         。

         A．加熱濃縮          B．洗滌 、干燥        C．過濾                   D．冷卻結(jié)晶

（4）在整個實驗過程中，鹽酸必須保持過量，主要原因是　               　　　　。

Answer 1

（1）負，2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH，由淺綠色變?yōu)樽攸S色

（2）NaOH溶液，吸收Cl₂，防止污染環(huán)境。

（3）A  D  C  B                                    

（4）抑制Fe³⁺水解（或抑制FeCl₃水解）