Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據A～I在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是________，只有負價而無正價的元素是________。(填元素符號)

（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是________，呈兩性的是________。

（3）在B、C、E、F中，原子半徑最大的是________。

（4）寫出B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式：________。

（5）與C元素同族的第5周期元素X的價電子排布式________________

Answer 1

【答案】 Ar F HClO4 Al(OH)3 Na Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O 5s25p1

【解析】（1）表中元素，稀有氣體化學性質不活潑，化學性質最不活潑的是Ar，只有負價而無正價的元素是F。（2）最高價氧化物的水化物酸性最強的是高氯酸，是HClO4，鋁在金屬與非金屬的分界線處，呈兩性的是Al(OH)3 。（3）B、C、F同一周期從左到右原子半徑逐漸減小，E、F同一主族從上到下，原子半徑逐漸增大，在B、C、E、F中，原子半徑最大的是Na。（4）B與C兩種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是Al(OH)3和NaOH，相互反應的化學方程式：Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。（5）與C元素Al同族的第5周期元素X的價電子排布式5s25p1。