【題目】類推的思維方法在化學學習和研究中有時會產生錯誤的結論，因此類比推出的結論最終要經過實踐的檢驗才能決定其正確與否。下列類推結論中正確的是（ ）
A．Mg失火不能用CO2滅火；Na失火也不能用CO2滅火
B．Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3；Pb3O4也可寫成PbO·Pb2O3
C．Cu與Cl2直接化合生成CuCl2；Cu與S直接化合也能得到CuS
D．CO2通入到硝酸鋇溶液中不能生成沉淀；SO2通入到硝酸鋇溶液中也不能生成沉淀
【答案】A
【解析】
試題分析：A、Mg失火不能用CO2滅火是因為Mg可以在CO2中燃燒，其反應為：2Mg+CO2
2MgO+C，鈉失火不能用CO2滅火是由于Na燃燒生成Na2O2，而Na2O2與CO2反應生成O2又起助燃作用，A正確；B、Fe3O4可寫成FeO·Fe2O3，是因為Fe有+2和+3兩種化合價，而Pb有+2和+4兩種化合價，無+3價，故不能寫成PbO·Pb2O3，而應寫成2PbO·PbO2，B錯誤；C、Cu與Cl2直接反應生成CuCl2，是由于Cl2的強氧化性，而S的氧化能力較弱，只能將Cu氧化為Cu2S，C錯誤；D、CO2通入Ba(NO3)2溶液中不生成沉淀，是因為不能用弱酸制強酸，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中，由于在酸性條件下NO3－具有強氧性，可將SO2氧化為SO42－，SO42－與Ba2+結合生成BaSO4沉淀，D錯誤，答案選A。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：乙二酸俗稱草酸（結構簡式為HOOC－COOH，可簡寫為H2C2O4）。25℃時，草酸的電離平衡常數為K1=5.0×10－2，K2=5.4×10－5；碳酸（H2CO3）的電離平衡常數為K1=4.4×10－7，K2=4.7×10－11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8，碳酸鈣的Ksp=2.5×10－9。回答下列問題：
（1）相同條件下物質的量濃度都為0.1mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液的pH___(填“大”“小”或“相等”)。
（2）常溫下將0.4mol/L的KOH溶液20mL與0.2mol/L的草酸溶液20mL混合，則混合后溶液中陰離子濃度的大小順序為____________________。
（3）往Na2CO3溶液中加入少量草酸溶液，發生反應的離子方程式為______。
（4）草酸鈣結石是五種腎結石里最為常見的一種。患草酸鈣結石的病人多飲白開水有利于結石的消融。請用化學用語和簡要的文字說明其原因：______。
（5）25℃時，向20mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入c mol/L的草酸鉀溶液20mL后，有草酸鈣沉淀生成，則c的最小值為______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A. 含有NA個氮原子的氮氣的體積約為11.2 L
B. 標準狀況下，11.2 L H2O中含有的分子數為0.5NA
C. 常溫常壓下，11.2 L Cl2中含有的分子數為0.5NA
D. 常溫常壓下，64 g SO2中含有的原子數為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】傳感器可以檢測空氣中SO2的含量。傳感器的工作原理如圖所示，下列敘述正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 負極的電極反應式：Ag-e-+Cl-= AgCl
C. 陰極的電極反應式：2HSO3-+2H++2e- = S2O42-+2H2O
D. 當電路中轉移電子的物質的量為5×10-5mol時，進入傳感器的SO2為1.12mL
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物分子，僅由C、H、O三種元素的13個原子組成，其分子中的電子總數為42。充分燃燒該有機物，所生成的CO2和水蒸氣在相同狀況下的體積之比為3∶4，則該有機物的分子式為( )
A. C3H8O2 B. C3H6O3 C. C4H8O D. C6H6O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應屬于油脂硬化的是( )
A. 油酸甘油酯與氫氣的加成反應
B. 油酸甘油酯在堿性條件下水解
C. 油酸甘油酯在酸性條件下水解
D. 油酸甘油酯與溴水反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于醇與酚的比較中正確的是( )
A. 醇和酚都能與氫氧化鈉溶液反應
B. 醇和酚都能與鈉發生反應
C. 醇、酚的水溶液都能使石蕊試紙變紅
D. 醇和酚都能與碳酸鈉溶液反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有三組混合液:①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液;②乙醇和丁醇;③溴化鈉和單質溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、分液 D. 蒸餾、萃取、分液
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