Question

【題目】現有含淀粉、NaCl、Na2SO4、CaCl2的混合溶液，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體，相應的實驗過程如下：

（1）操作①是利用膠體不能通過__________而把淀粉膠體和溶液進行分離。

（2）寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式：試劑①__________；試劑③__________。

（3）判斷試劑①已過量的操作是：靜置，向上層清液中_____________。

（4）控制試劑③適量的方法是：__________。操作④的名稱是__________。

Answer 1

【答案】（1）半透膜 （2）BaCl2 HCl （3）滴加少量氯化鋇溶液，無白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量 （4）當溶液中不產生氣泡時，就可以停止加鹽酸 蒸發結晶

【解析】

試題分析：（1）淀粉為膠體，粒子直徑較大，不能透過半透膜，所以可以把淀粉膠體和溶液進行分離；

（2）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl；

（3）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量；

（4）試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，同時產生氣泡，所以控制試劑③適量的方法是觀察溶液中是否有氣泡出現，當溶液中不產生氣泡時，就可以停止加鹽酸；操作④是將NaCl溶液蒸發結晶獲得NaCl晶體。