Question

【題目】常溫下，用0.10 mol·L－1的氨水滴定20.00 mL a mol·L－1的鹽酸，混合溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。下列說法不正確的是

A. 圖上四點對應溶液中離子種類相同

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O) ，則N點為滴定反應的恰好反應點

C. 圖上四點對應的溶液中水的電離程度由大到小排列為N>P>M>Q

D. 若N點為恰好反應點，則M點溶液中存在c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH4+)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.四點對應的溶液中均存在： H＋、 OH－、NH、Cl－，故A正確；

B. 若N點溶液中存在c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)，根據質子守恒定律，可知c(H＋)＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)為NH4Cl溶液中的質子守恒，B正確；

C.無法比較N點和P點影響水電離的程度，故C錯誤；

D.M點溶液中c(NH4Cl)＝c(HCl)，則根據氯原子和氮原子守恒，故D正確；

故選C。