Question

【題目】按要求填空。

（1）濃度均為0.1 mol/L的①硫酸 ②醋酸 ③氫氧化鈉 ④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是 （填序號）。

（2）Fe2（SO4）3溶液顯酸性，用離子方程式表示其原因___________________。

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合的化學方程式為______________________。

（4）向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，發現碳酸鈣逐漸溶解，同時還產生的現象有____________________。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液的pH＜7，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是_____________________。

Answer 1

【答案】（1）④>②>③>①（2）Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+

（3）AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl

（4）出現紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產生

（5）c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）

【解析】

試題分析：（1）酸溶液中氫離子濃度或堿中氫氧根濃度越大，對水的電離抑制程度越大。氯化銨水解促進水的電離。硫酸是二元強酸，醋酸是一元弱酸，氫氧化鈉是一元強堿，所以四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④>②>③>①；

（2）鐵離子水解溶液顯酸性，離子方程式為Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+；

（3）AlCl3溶液和NaAlO2溶液混合反應的化學方程式為AlCl3+ 3NaAlO2+ 6H2O=4Al（OH）3↓+3NaCl；

（4）氯化鐵水解溶液顯酸性，則向飽和FeCl3溶液中加入CaCO3粉末，碳酸鈣逐漸溶解，消耗氫離子，促進水解，所以同時還產生的現象有出現紅褐色沉淀，同時有無色無味氣體產生。

（5）常溫下，將0.2 mol/L CH3COOH和0.1 mol/L NaOH溶液等體積混合生成醋酸鈉，其中醋酸過量，所得溶液的pH＜7，說明醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是c（CH3COO_）>c（Na+）>c（H+）>c（OH_）。