【題目】相同物質的量的CO和CO2，下列比較正確的是（ ）
①所含的分子數(shù)目之比為1：1 ②所含的氧原子數(shù)目之比為1：1
③所含的原子總數(shù)目之比為2：3 ④摩爾質量之比為7：11
A. ①②B. ②③C. ①②④D. ①③④
全優(yōu)點練單元計劃系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】標準狀況下，密閉容器被可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況。反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）
①1:1 ②3:1 ③1:3 ④1:2
A. ①② B. ②④ C. ①④ D. ①③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】C、H、N三種化學元素的質量分數(shù)共占人體化學成分的73％左右，而這三種元素在組成巖石圈的化學成分中，質量分數(shù)不到1％，這個事實說明
A. 生物界和非生物界具有統(tǒng)一性
B. 生物界與非生物界本質是不同的
C. 生物界沒有一種元素是生物所特有的，生物和非生物從本質上看是相同的
D. 生物界和非生物界存在著本質的區(qū)別，兩者還具有差異性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述或操作中正確的是（ ）
A.稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿著量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不斷攪拌
B.濃硫酸具有氧化性，稀硫酸無氧化性
C.濃硫酸不慎沾到皮膚上，應立即用布拭去，再用大量的水沖洗
D.濃硫酸與銅反應中，被氧化和被還原的物質的物質的量之比為1：2
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【題目】標準狀況下，11g氣體A分子數(shù)和5.6LH2分子數(shù)相同，則A的摩爾質量為（ ）
A. 11B. 44C. 11g/molD. 44g/mol
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【題目】X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(y)>r(x)>r(z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生下圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是
A. X元素位于ⅥA
B. A不能溶解于B中
C. B的沸點高于C的沸點
D. A和C不可能發(fā)生氧化還原反應
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【題目】鐵和鐵合金是生活中常用的材料，下列說法正確的是( )
A.不銹鋼是鐵合金，只含金屬元素
B.一定條件下，鐵粉可與水蒸氣反應
C.鐵與鹽酸反應，鐵合金不與鹽酸反應
D.在空氣中，鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3∶4，M原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為3∶4，且M原子的質子數(shù)是Y原子的2倍；N-、Z+、X+ 離子半徑逐漸減小；化合物XN常溫下為氣體，據此回答：
（1）Z與M可形成常見固體化合物C，用電子式表示C的形成過程__________________ 。
（2）X與Y可分別形成10電子和18電子的分子，寫出該18電子分子轉化成10電子分子的化學方程式：____________________________。
（3）上圖表示由上述兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，請寫出該轉化過程的化學方程式：________________________________。
（4）均由X、Y、Z、M四種元素組成的兩種鹽發(fā)生反應的離子方程式是____________ ；其中一種是強酸所成的酸式鹽，寫出Ba(OH)2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式_______________ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 mL的堿式滴定管中盛有溶液，液面恰好在20 mL刻度處，現(xiàn)將滴定管內溶液全部放出，流入量筒內，所得溶液的體積為( )
A.5 mL
B.20 mL
C.大于5 mL
D.小于5 mL
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