Question

已知：常溫下，A酸的溶液pH＝a，B堿的溶液pH＝b。
(1)若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a＝3，b＝11，兩者等體積混合，溶液的pH為       。
a．大于7      b．等于7       c．小于7
(2)若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為       mol/L。
(3)若A的化學式為HR，B的化學式為MOH，且a＋b＝14，兩者等體積混合后溶液顯堿性。則混合溶液中必定有一種離子能發生水解，該水解反應的離子方程式為                         。

Answer 1

(1)b
(2)10^－10　10^－12
(3)M^＋＋H₂OMOH＋H^＋

(1)pH＝3的鹽酸中的c(H^＋)與pH＝11的氫氧化鋇溶液中的c(OH^－)相等，都等于1×10^－3 mol·L^－1，二者等體積混合后恰好完全反應，溶液呈中性。
(2)醋酸和氫氧化鈉均抑制水的電離。
(3)a＋b＝14的意義為酸中c(H^＋)與堿中c(OH^－)相等，二者混合后溶液呈堿性，說明堿為弱堿，反應中堿過量。故弱堿陽離子M^＋水解。