已知反應A2(g)＋B2(g)=2AB(g)，斷開1molA2中的化學鍵消耗的能量為Q1 kJ，斷開1molB2中的化學鍵消耗的能量為Q2 kJ，生成1molAB中的化學鍵釋放的能量為Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），則下列說法正確的是 （ ）
| A．若A2和B2的總能量之和大于生成的2AB的總能量，則反應放熱 |
| B．若A2和B2的總能量之和小于生成的2AB的總能量，則反應放熱 |
| C．若該反應為放熱反應，則Q1＋Q2 < Q3 |
| D．若該反應為吸熱反應，則Q1＋Q2 < Q3 |
優學名師名題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
參照反應Br + H2
HBr +H的能量對反應歷程的示意圖，下列對上述正反應敘述中正確的
| A．反應熱：過程I>過程Ⅱ |
| B．反應速率：過程Ⅱ=過程I |
| C．該反應為吸熱反應 |
| D．過程I使用了催化劑 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是( )
| A．H + H = H—H | B．H—Cl =" H" + Cl |
| C．Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑ | D．H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中屬吸熱反應的是
| A．鋁與鹽酸反應放出氫氣 | B．氫氧化鈉與鹽酸的反應 |
| C．硫在空氣或氧氣中燃燒 | D．Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列熱化學方程式中，ΔH的絕對值能表示可燃物的燃燒熱的是( )
A．C(s)＋ O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 |
| B．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－802.3 kJ·mol－1 |
| C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 |
| D．CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－283 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（8分）甲醇（CH3OH)被稱為21世紀的新型燃料，以煤為原料制備甲醇的流程如下：
（1） 氣化爐中主要反應的化學方程式為 。
（2）已知CO、H2、甲醇(l)的燃燒熱分別為：—285.8 kJ/mol、—283 kJ/mol、—726.5 kJ/mol；
則CO和H2合成甲醇的熱化學方程式為__ __
（3） -定條件下，在催化反應室中發生反應.CO(g)+2H2(g) =CH3OH(g)△H<0;
CO 的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。回答下列問題：
①工業上，上述反應溫度不宜過高，原因是_ ___；
②若反應是1 mol CO與2 mol H2在2L容積中進行，則
T1、P1下，該反應的平衡常數為__ __；
維持溫度、容積不變，催化反應室再增加l mol CO與2 mol
H2，達到新平衡時，CO的轉化率____（填“增大”、“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（14分）
（1）純水中c(H＋)＝5.0×10－7mol/L，則此時純水中的c(OH－)＝ ；
若溫度不變，滴入稀硫酸使c(H＋)＝5.0×10－3mol/L，則c(OH－)＝ 。
（2）在CH3COONa的溶液中，各離子的物質的量濃度由大到小的順序是 。
（3）明礬的水溶液顯酸性，其原因是（用離子方程式表示） 。
（4）在25℃、101kPa下，0.5mol的甲醇（CH3OH）完全燃燒生成CO2和液態水時放出352kJ的熱量，則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為 。
（5）1L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與2L 1 mol·L－1 NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ熱量，則表示中和熱的熱化學方程式為 。
（6）已知：①N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) △H＝+67.7 kJ/mol ；
②N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) △H＝－534 kJ/mol
則N2H4與NO2與完全反應生成氮氣和氣態水的熱化學方程式為 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
（1）利用蓋斯定律可以從已經精確測定的反應熱效應來計算難于測量或不能測量的反應的熱效應。已知：N2(g)+ 2O2(g)="=" 2NO2(g) ΔH=" +67.7" kJ·mol-1，
N2H4(g)+ O2(g)="=" N2(g)+ 2H2O(g) ΔH=" -534" kJ·mol-1。
請寫出氣態肼與NO2氣體完全反應生成氮氣和水蒸氣的熱化學方程式： 。
（2）已知：N≡N的鍵能是946kJ·mol-1，H—H的鍵能為436kJ·mol-1，N—H的鍵
能為393kJ·mol-1，計算合成氨反應生成1molNH3的△H＝ kJ·mol-1。
（3）現有25℃、pH＝13的Ba(OH)2溶液，
①該Ba(OH)2溶液的物質的量濃度為________
②加水稀釋100倍，所得溶液中由水電離出c(OH－)＝____________
③與某濃度鹽酸溶液按體積比(堿與酸之比)1 : 9混合后，所得溶液pH＝11，該鹽酸溶液的pH＝________。
（4）回答醋酸與氫氧化鈉反應的有關問題
①將等體積等物質的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈 (填“酸性”，“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋) c(CH3COO－)(填“ >” 或“＝” 或“<” )。
②pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈 ，溶液中c(Na＋)
c(CH3COO－) .
③物質的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈 ，醋酸體積 氫氧化鈉溶液體積。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
【化學——選修2：化學與技術】（15分）
第五主族的磷單質及其化合物在工業上有廣泛應用。
（1）同磷灰石在高溫下制備黃磷的熱化學方程式為：
4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) 
H
已知相同條件下：
4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g) △H1
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g) △H2
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s) △H3
用△H1、△H2和△H3表示H，則H= ；
（2）三聚磷酸可視為三個磷酸分子（磷酸結構式如圖）之間脫去兩
個水分子產物，其結構式為 ，三聚
磷酸鈉（俗稱“五鈉”）是常用的水處理劑，其化學式為 ；
（3）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于工業上的化學鍍鎳。
①化學鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2－，在酸性等條件下發生下述反應：
（a） Ni2+ + H2PO2－+ → Ni++ H2PO3－+
（b）6H2PO-2 +2H+ =2P+4H2PO3+3H2↑
請在答題卡上寫出并配平反應式（a）；
②利用①中反應可在塑料鍍件表面沉積鎳—磷合金，從而達到化學鍍鎳的目的，這是一種常見的化學鍍。請從以下方面比較化學鍍與電鍍。
方法上的不同點： ；
原理上的不同點： ；
化學鍍的優點： 。
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