Question

【題目】某有機物含有C、H、O三種元素，其蒸氣密度是相同條件下CH4密度的3.625倍，把1.16g該有機物在O2中充分燃燒，將生成物通過足量堿石灰，堿石灰增重3.72g，又知生成的CO2和H2O的物質的量之比為1：1．該有機物可以使溴水褪色，能和金屬鈉發生反應生成H2．求：

(1)該有機物的摩爾質量

(2)該有機物的分子式

(3)該有機物的結構簡式．

Answer 1

【答案】(1)58g/mol(2)C3H6O (3)CH2=CHCH2OH

【解析】試題分析：(1)有機物的摩爾質量為M=3.625×16g/mol=58g/mol；

(2)所取得有機物的物質的量為n==0.02mol，

根據題意，設燃燒生成CO2的為xmol，則H2O的也為xmol，

有44x+18x=3.72，解得：x=0.06

故有機物分子中含有C原子數目為=3，

含有H原子數目為=6，

令有機物分子式為C3H6Om，又因為有機物分子量為58，則：36+6+16m=58，解得m=1，故推得有機物分子式為C3H6O；

(3)該有機物的分子式為C3H6O，該分子是有一個羥基，無甲基的鏈狀結構，故該有機物的結構簡式為：CH2=CHCH2OH。