【題目】如圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數。B原子核內質子數和中子數相等。下列敘述不正確的是（ ）
A. C元素是非金屬性最強的元素
B. A元素最高價氧化物對應的水化物具有強氧化性
C. B元素的氧化物、氫化物的水溶液都呈酸性
D. 三種元素的原子半徑的大小順序是：B>C>A
【答案】D
【解析】
這幾種元素都是短周期元素，A和C屬于第二周期元素、B屬于第三周期元素，設B原子序數是x，則A的原子序數是x-9、C原子序數是x-7，A、B、C三種元素原子核外電子數之和等于B原子的質量數，B原子核內質子數和中子數相等，則x-9+x+x-7=2x，x=16，所以B是S元素，則A是N元素、C是F元素，據此答題。
A.在周期表中非金屬性最強的元素位于周期表右上角（稀有氣體除外），所以非金屬性最強的元素是F元素，故A正確；
B.氮元素的最高價氧化物的水化物是硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化較不活潑的金屬、非金屬，如C、Cu等，故B正確；
C.B元素氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，氫化物是H2S，這三種物質都是二元酸，其水溶液都呈酸性，故C正確；
D.B原子電子層數大于A、C，A和C電子層數相等，且A原子序數小于C，所以原子半徑大小順序是B＞A＞C，故D錯誤。
故選D。
教育世家狀元卷系列答案
黃岡課堂作業本系列答案
單元加期末復習先鋒大考卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應既是氧化還原反應，又是吸熱反應的是( )
A. 鋁片與稀H2SO4反應 B. Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應
C. 灼熱的炭與CO2反應 D. 甲烷在O2中的燃燒反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求完成下列填空：
（1）書寫下列物質電子式
①Cl2：______________；②CO2：_____________；③H2O2：________________；
（2）用電子式表示下列物質的形成過程
①MgCl2：___________________________；
②H2O：_____________________________；
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“鋼是虎，釩是翼，鋼含釩猶如虎添翼”，釩是“現代工業的味精”。釩對稀酸是穩定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成
。
(1)請寫出金屬釩與濃硝酸反應的離子方程式：________________________
(2)灼燒
時可生成釩的氧化物
請寫出該反應的化學方程式：_________
(3)
是較強的氧化劑。它能與沸騰的濃鹽酸作用產生氯氣，其中釩元素被還原為藍色的
請寫出該反應的離子方程式：________________________
(4)是兩性氧化物，與強堿反應生成釩酸鹽（陰離子為
），溶于強酸生成含釩氧離子
的鹽。請寫出分別與燒堿溶液和稀硫酸反應生成的鹽的化學式：
______________________
(5)工業上用接觸法制硫酸時要用到。在氧化
的過程中，450℃時發生與
之間的轉化：
說明
在接觸法制硫酸過程中所起的作用是________________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】五種短周期元素X、Y、Z、M、N，其原子半徑與原子序數的關系如圖，下列說法錯誤的是（ ）
A. 非金屬性：X>Z
B. 氣態氫化物的穩定性：M<N
C. X和Y形成的化合物只可能含離子鍵
D. M最高價氧化物對應的水化物是一種弱酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】室溫下，0.1mol/L的Na2CO3溶液中，下列粒子濃度關系式不正確的是
A. c(Na+)= 2[c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(H2CO3)]
B. c(Na+)+ c(H+)= 2c(CO32－)+ c(HCO3－)+ c(OH—)
C. c(H+)= c(OH－)—c(HCO3－)—c(H2CO3)
D. c(Na+)>c(CO32－)> c(OH—)> c(HCO3－)> c(H+)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】關于元素周期表和元素周期律的應用有如下敘述：其中正確的是（ ）
①元素周期表是同學們學習化學知識的一種重要工具；
②利用元素周期表可以預測新元素的原子結構和性質；
③利用元素周期表和元素周期律可以預言新元素；
④利用元素周期表可以指導尋找某些特殊的材料。
A. ①②③④ B. ②③④ C. ③④ D. ②③
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（13分）用輝銅礦（主要成分為 Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2,等雜質）制備難溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
（1）下列措施是為了加快浸取速率，其中無法達到目的的是____（填字母）。
A．延長浸取時間 | B．將輝銅礦粉碎 |
C．充分攪拌 | D．適當增加硫酸濃度 |
（2）濾渣I巾的主要成分是MnO2、S、SiO2，請寫出“浸取”反應中生成S的離子方程式：_______。
（3）研究發現，若先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，可能的原因是___________。
（4）“除鐵”的方法是通過調節溶液pH，使Fe3＋轉化為Fe(OH)3，則加入的試劑A可以是_______（填化學式）；“趕氨”時，最適宜的操作方法是________。
（5)“沉錳”（除Mn2＋）過程中有關反應的離子方程式為_______。
（6）濾液Ⅱ經蒸發結晶得到的鹽主要是___________（填化學式）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中，兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示，已知pKa=-lgKa，下列有關敘述錯誤的是
A. 常溫下，Ka(CH3COOH)=10-5
B. a點時，c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下，0.1mo/LNaF溶液的pH小于0.1mo/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液中，
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