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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】有一種有機物X的鍵線式如圖所示.
(1)X的分子式為
(2)有機物Y是X的同分異構體,且屬于芳香族化合物,則Y的結構簡式是
(3)Y在一定條件下可生成高分子化合物,該反應的化學方程式是
(4)X與足量的H2在一定條件下反應可生成環狀的飽和烴Z,Z的一氯代物有種.

【答案】
(1)C8H8
(2)
(3)
(4)2
【解析】解:(1)根據結構簡式確定分子式為C8H8 , 所以答案是:C8H8;(2)Y中含有苯環和乙烯基,其結構簡式為 ,所以答案是: ;(3)Y中含有苯環,能發生加聚反應生成高分子化合物,反應方程式為 ,所以答案是: ;(4)根據氫原子的種類等于一氯代物的種類,環狀的飽和烴Z,存在2種位置的H,如圖 ,則一氯代物有2種,所以答案是:2.
【考點精析】通過靈活運用有機物的結構和性質,掌握有機物的性質特點:難溶于水,易溶于汽油、酒精、苯等有機溶劑;多為非電解質,不易導電;多數熔沸點較低;多數易燃燒,易分解即可以解答此題.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在通常條件下,NO2和SO2可以很容易發生反應生成NO和SO3 . 現將碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和碳跟濃硝酸共熱產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置),下列有關說法正確的是(
A.洗氣瓶中產生的沉淀是碳酸鋇
B.洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇
C.在Z導管出來的氣體中無二氧化碳
D.反應一段時間后洗氣瓶中溶液的酸性減弱

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如表為元素周期表的一部分.

Y

X

Z

回答下列問題:
(1)Z元素在周期表中的位置為
(2)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)
(3)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是
a.Y單質與H2S溶液反應,溶液變渾濁
b.在氧化還原反應中,1molY單質比1molS得電子多
c.Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解,前者的分解溫度高
(4)X與Z兩元素的單質反應生成1mol X的最高價化合物,恢復至室溫,放熱687kJ.已知該化合物的熔、沸點分別為﹣69℃和58℃.寫出該反應的熱化學方程式:
(5)碳與鎂生成的1mol化合物Q與水反應生成2mol Mg(OH)2和1mol烴,該烴分子中碳氫質量比為9:1,烴的電子式為 . Q與水反應的化學方程式為
(6)銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應,生成的鹽只有硫酸銅,同時生成的兩種氣體均由上表中兩種元素組成,氣體的相對分子質量都小于50,為防止污染,將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽,消耗1L 2.2molL1 NaOH溶液和1mol O2 , 則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 , 生成硫酸銅物質的量為

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中屬于高分子化合物的是( )
①淀粉 ②纖維素 ③油脂 ④蔗糖 ⑤聚乙烯
A.①②③
B.①②④
C.①②⑤
D.全部

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】水中溶氧量(DO)是衡量水體自凈能力的一個指標,通常用每升水中溶解氧分子的質量表示,單位mgL1 . 我國《地表水環境質量標準》規定,生活飲用水源的DO不能低于5mgL1 . 某化學小組同學設計了下列裝置(夾持裝置略),測定某河水的DO.
Ⅰ.測定原理:
堿性條件下,O2將Mn2+氧化為MnO(OH)2:①2Mn2++O2+4OH═2MnO(OH)2
酸性條件下,MnO(OH)2將I氧化為I2:②MnO(OH)2+I+H+→Mn2++I2+H2O(未配平)
用Na2S2O3標準溶液滴定生成的I2;③2S2O32+I2═S4O62+2I
Ⅱ.測定步驟:
a.安裝裝置,檢驗氣密性,充N2排盡空氣后,停止充N2
b.向燒瓶中加入200mL水樣.
c.向燒瓶中依次迅速加入1mL MnSO4無氧溶液(過量)、2mL堿性KI無氧溶液(過量)開啟攪拌器,至反應①完全.
d.攪拌并向燒瓶中加入2mL H2SO4無氧溶液,至反應②完全,溶液為中性或弱酸性.
e.從燒瓶中取出40.00mL溶液,以淀粉作指示劑,用0.01000molL1 Na2S2O3溶液進行滴定,記錄數據.f…
g.處理數據(忽略氧氣從水樣中的逸出量和加入試劑后水樣體積的變化).
回答下列問題:
(1)配制以上無氧溶液時,除去所用溶劑水中氧的簡單操作為
(2)在橡膠塞處加入水樣及有關試劑應選擇的儀器是
①滴定管 ②注射器 ③量筒
(3)攪拌的作用是
(4)配平反應②的方程式,其化學計量數依次為
(5)步驟f為
(6)步驟e中達到滴定終點的標志為 . 若某次滴定消耗Na2S2O3溶液4.50mL,水樣的DO=mgL1(保留一位小數).作為飲用水源,此次測得DO是否達標:(填“是”或“否”)
(7)步驟d中加入H2SO4溶液反應后,若溶液pH過低,滴定時會產生明顯的誤差,寫出產生此誤差的原因(用離子方程式表示,至少寫出2個)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知二氯苯的同分異構體有三種,從而可以推知四氯苯的同分異構體數目是( )

A. 1 B. 2 C. 3 D. 4

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素.B、E同主族,且滿足最高正化合價+最低負化合價=0;A與C、D與C之間都能形成原子個數比分別為2:1和1:1的兩種化合物.試解答下列有關問題.
(1)在A2C2分子中含有的化學鍵是
(2)C與D形成的化合物的電子式為
(3)實驗室可用由B、C、D組成的化合物為反應物之一制取由A、C、D組成的化合物,反應的化學方程式為
(4)寫出E單質與A、C、D形成的化合物的水溶液反應的離子方程式

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是高中化學一個重要實驗.實驗室要配制1mol/L的稀硫酸溶液100mL,回答下列有關問題:
(1)配制時,必須用到下列儀器中的
(2)配制時兩次用到玻璃棒,兩次的作用分別是
(3)配制時,正確的操作順序是(用字母表示,每個字母只能用一次);A.用30mL水洗滌燒杯2~3次,洗滌液均注入容量瓶
B.用一定規格的量筒準確量取所需濃硫酸的體積,緩緩注入水中,用玻璃棒慢慢攪動,使其充分溶解
C.將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入100mL的容量瓶中
D.將容量瓶蓋緊,搖勻
E.改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
F.繼續往容量瓶內小心加水,直到液面接近刻度1~2cm處
(4)配制過程中出現以下情況,使所配溶液濃度偏低的有(填代號).①沒有洗滌燒杯和玻璃棒.②如果加水超過了刻度線,取出水使液面恰好到刻度線.③容量瓶沒有干燥.④定容時仰視刻度線.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),已知c(SO2)=0.4mol/L,c(O2)=1mol/L,經測定該反應在該溫度下的平衡常數K=19,試判斷:
(1)當SO2的轉化率為50%時,該反應是否達到平衡狀態,若未達到,向哪個方向進行?
(2)達平衡狀態時,SO2的轉化率應為多少?

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同步練習冊答案
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