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（1）新制氯水呈

色，說明溶液中有

分子存在；向氯水中加入鋅粉，立即有

生成，說明氯水中含有

離子；
（2）藍色石蕊試紙遇到氯水后，先變

，接著

，這是因為

；
（3）氯水經光照后放出氣體，該反應的化學方程式為

．

分析：（1）新制氯水含Cl₂、鹽酸、HClO、H₂O等物物質，具有酸的性質；
（2）HClO具有漂白性；
（3）HClO不穩定，見光易分解．

解答：解：（1）新制氯水含Cl₂、鹽酸、HClO、H₂O等物物質，含Cl₂分子則氯水呈黃綠色，含酸電離的H⁺，則加入鋅粉，立即生成氫氣，故答案為：黃綠；Cl₂；氣體；H⁺；
（2）氯水含鹽酸和次氯酸，則藍色石蕊試紙遇到氯水后先變紅后褪色，是因氯水具有酸性和漂白性，故答案為：紅；褪色；既有酸性又有漂白性；
（3）HClO不穩定，見光易分解，該反應為2HClO

見光

2HCl+O₂↑，故答案為：2HClO

見光

2HCl+O₂↑．

點評：本題考查氯水的成分以及次氯酸性質，把握氯水中的三種分子四種離子的性質及HClO的漂白性和不穩定性為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?巢湖二模）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）俗稱海波，它可看成是用一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，并通過實驗探究Na₂S₂O₄的化學性質．
[提出問題]Na₂S₂O₃與Na₂SO₄結構相似，化學性質是否也相似呢？
[實驗探究]取適量Na₂S₂O₄晶體，溶于水中制成Na₂S₂O₃溶液，進行如下探究．

	實驗操作	實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
探究①	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液點在pH試紙中部，將試紙顏色與標準比色卡對照	a．溶液pH=8	i． S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^- S₂O₃^2-+H₂O?HS₂O₃^-+OH^-
探究①	B．向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	b．有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生有淡黃色沉淀（或乳白色渾濁）和無色刺激性氣味氣體產生	ii．S₂O₃^2一+2H⁺═ S↓+SO₂↑+H₂O
探究②	C．向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	c．氯水顏色變淺	iii． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O=2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

[實驗結論]探究①：

Na₂S₂O₃呈堿性，能與強酸反應

．
探究②：

具有還原性

．
[問題討論]
（1）甲同學向“探究②”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由

不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請你重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．你的方案

取少量反應后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?福建模擬）硫代硫酸鈉（Na₂S₂O₃）可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成．某校化學研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質．
【提出問題】Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似從而具備下列性質呢？
猜想①：

與BaCl₂溶液反應有沉淀生成

；
猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應；
猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化．
【實驗探究】基于上述猜想②、③，設計實驗方案．

	實驗操作	實驗現象或預期實驗現象	現象解釋（用離子方程式表示）
	A．用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照用玻璃棒蘸取Na₂S₂O₃溶液，點滴到pH試紙的中央，將試紙呈現的顏色與標準比色卡對照	溶液pH=8
猜想②	向pH=2的硫酸中滴加Na₂S₂O₃溶液	B．有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生有淡黃色沉淀和無色刺激性氣味氣體產生	S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+S0₂↑+H₂O
猜想③	向新制氯水（pH＜2）中滴加少量Na₂S₂O₃溶液	氯水顏色變淺	C． S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺ S₂O₃^2-+4C1₂+5H₂O═2SO₄^2-+8C1^-+10H⁺

【實驗結論】Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似．
【問題討論】
（1）甲同學向“探究‘猜想③’”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化．你認為該方案是否正確并說明理由

不正確，因氯水過量，氯水中同樣含有Cl^-

．
（2）請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化．該實驗方案是

取少量反應后的溶液．向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產生，則說明Na₂S₂O₃能被氯水氧化

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

鹵素化學豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等類型的化合物．
（1）寫出氯離子的離子結構示意圖

．
（2）寫出鹵素互化物溴碘原子比1：1的共價化合物（IBr）的電子式

，其中溴元素的化合價為

-1

．
（3）氟化氫氣體的沸點較高，這是因為氟化氫分子之間存在

氫鍵

．
（4）①HClO₄、②HClO、③H₂SO₄的酸性由強到弱的順序為

①③②

（填序號）．
（5）用新制的氯水、NaBr溶液、四氯化碳作為試劑，驗證氯氣的活潑性強于溴單質．簡述實驗操作過程和實驗現象

取少量的溴化鈉溶液置于一支潔凈的試管中，加入少量四氯化碳溶液，在試管中滴加適量新制氯水，充分振蕩，觀察到下層油層呈橙（橙紅）色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）現有失去標簽的A、B、C、D、E五個集氣瓶，分別充滿H₂、O₂、Cl₂、HCl、HBr五種氣體中的一種，其中C是黃綠色，A、C混合見光爆炸，C、D混合在瓶壁上出現橙紅色小液滴，E遇潮濕空氣出現白霧，則A中是_________，B中是_________，C中是_________，D中是_________，E中是_________。

（2）新制氯水呈______色，說明氯水中有_______存在，在氯水中滴入數滴石蕊試劑，溶液變_____色，說明氯水中有_________存在，稍振蕩顏色_______，說明氯水中有___________存在；久置的氯水顏色變淺，其原因是（用化學方程式表示）____________________________________。

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