Question

（16分）運用相關原理，回答下列各小題：
Ⅰ．已知NaHSO₄在水中的電離方程式為NaHSO₄＝Na^＋+ H^＋+ SO₄^2－。
（1）在NaHSO₄溶液中c（H^＋）　　　　c（OH^－）+ c（SO₄^2－）（填“＞”、“＝”或“＜”下同）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO₄^2－完全沉淀，則反應后溶液的pH　　　　　7。
（2）將20mLpH=2的NaHSO₄溶液逐滴加入到20mL 0.1 mol·L^－1Na₂CO₃溶液中，溶液中發生反應的離子方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；向此反應后的溶液中滴加
0.001 mol·L^－1BaCl₂溶液，首先析出的沉淀是　　　　　。[K_SP（BaSO₄）=1.1×10^-10mol²·L^-2；K_SP（BaCO₃）=5.1×10^-9mol²·L^-2]
Ⅱ．已知：在25時     H₂OH⁺+OH^-　              K_W=10^-14　　　　
CH₃COOHH⁺+CH₃COO^-－>　 Ka=1.8×10^-5
（3）醋酸鈉水解的平衡常數K_h的表達式為　　　　　　　　。當升高溫度時，K_h將　　　　（填“增大”“減小”“不變”）；
（4）0．5mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為m，其水解的程度（已水解的醋酸鈉與原有醋酸鈉的比值）為a；1mol·L^-1醋酸鈉溶液pH為n，水解的程度為b，則m與n的關系為　　　　　　　　　，a與b的關系為　（填“大于”“小于”“等于”）；
（5）0．9mol·L^-1醋酸鈉溶液中［OH^-］=             mol·L^-1
在某溶液中含Mg²⁺、Cd²⁺、Zn²⁺三種離子的濃度均為0.01mol·L^-1。向其中加入固體醋酸鈉，使其濃度為0.9mol·L^-1，以上三種金屬離子中　　　　　　　　　　能生成沉淀，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11、K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17、
K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14、=2.2）

Answer 1

（16分）答案Ⅰ．（1）＝  (2分)　　＞（1分）
（2）CO₃^2－＋H^＋₌₌₌　 HCO₃^－ （1分）   BaSO₄ （2分）
Ⅱ．
（3）K_h=；增大（各1分）（4）小于；大于（各1分）
（5）（各2分）［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1  Cd²⁺、Zn²⁺；[來源:學,科,網]
［OH^-］=2.2×10^-5mol·L^-1［M²⁺］［OH^-］²=5×10^-12（mol·L^-1）³
5×10^-12小于K_SP［Mg（OH）₂］=1.8×10^-11
5×10^-12大于K_SP［Zn（OH）₂］=1.2×10^-17
5×10^-12大于K_SP［Cd（OH）₂］=2.5×10^-14

解析