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25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O₂(g)=Na₂O(s)  △H₁=－414kJ·mol^-1
②2Na(s)＋O₂(g)=Na₂O₂(s)    △H₂=－511kJ·mol^-1
下列說法正確的是（   ）

A．①和②產物的陰陽離子個數比不相等

B．①和②生成等物質的量的產物，轉移電子數不同

C．常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O的速率逐漸加快

D．25℃、101kPa下，Na₂O₂(s)+2Na(s)=2Na₂O(s) △H=－317kJ·mol^-1

解析試題分析：A、在Na₂O中陽離子是鈉離子、陰離子是氧離子，Na₂O₂中陽離子是鈉離子、陰離子是過氧根離子，因此陰、陽離子的個數比都是1：2，①和②產物的陰陽離子個數比相等，故A錯誤；B、由鈉原子守恒可知，①和②生成等物質的量的產物時，鈉元素的化合價都是由0升高到+1價，則轉移的電子數相同，故B錯誤；C、常溫下Na與足量O₂反應生成Na₂O，隨溫度升高生成Na₂O₂，且速率逐漸加快，故C錯誤；D、熱化學方程式25℃、101kPa下：①2Na（s）+O₂（g）═Na₂O（s）△H=-414kJ?mol^-1，②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H=-511kJ?mol^-1，①×2-②可得：Na₂O₂（s）+2Na（s）═2Na₂O（s）△H=-317kJ?mol^-1，故D正確，故選：D。
考點：考查化學鍵類型、氧化還原反應的計算、元素化合物知識、以及蓋斯定律

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：計算題

把19．2 g 的Cu放入足量的稀硝酸中，微熱至Cu完全反應。
已知：3Cu + 8HNO₃(稀) = 3Cu(NO₃)₂ +2NO↑+ 4H₂O求：
（1）參加反應的硝酸的物質的量；
（2）被還原的硝酸的質量；
（3）生成的NO在標準狀況下的體積。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某化學小組在學習元素周期律知識后，對教材中Cl₂將Fe²^＋氧化成Fe³^＋的實驗進一步思考，并提出問題：Cl₂能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，那么Br₂和I₂能否將Fe²^＋氧化成Fe³^＋？
環節一：理論推測。
部分同學認為Br₂和I₂都能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋，依據是____________________
_________________________________________________________________。
部分同學認為Br₂和I₂都不能將Fe²^＋氧化成Fe³^＋。還有同學認為Br₂能將
Fe²^＋氧化成Fe³^＋，而I₂不能，依據是同一主族從上到下鹵素單質的氧化性逐漸減弱。
環節二：設計實驗進行驗證。
向大試管中加入適量鐵粉，加入10 mL稀鹽酸，振蕩試管，充分反應后，鐵粉有剩余，取上層清液進行下列實驗。
實驗1：

試管	操作	現象
①	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量紅棕色的溴水，振蕩試管	溶液為黃色
②	先向試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，再向試管中滴加少量棕黃色的碘水，振蕩試管	溶液為黃色

環節三：實驗現象的分析與解釋。
（1）甲同學認為試管①中的現象說明溴水能將Fe²^＋氧化，反應的離子方程式為_________________________________________________________________。
乙同學認為應該補做實驗，才能得出甲同學的結論。請你幫助乙同學完成實驗：
實驗2：

操作	現象

（2）該小組同學對試管②中所得的溶液呈黃色的原因展開討論，并提出了兩種假設：
假設1：碘水與FeCl₂溶液不反應，黃色是碘水稀釋后的顏色。
假設2.________________。
實驗3：進行實驗以判斷假設是否成立。

操作	現象
向試管②所得的溶液中繼續加入0.5 mL CCl₄，充分振蕩，靜置一段時間。取出上層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液幾乎無色，下層溶液為紫色；取上層溶液滴加KSCN溶液后，溶液呈淺紅色

丙同學認為實驗3的現象可以說明假設2成立，丁同學認為不嚴謹，于是設計了實驗4繼續探究。
實驗4：

操作	現象
向另一支試管中加入2 mL新制的FeCl₂溶液，滴加0.5 mL碘水后，再加入0.5 mL乙酸乙酯，充分振蕩，靜置一段時間。取出下層溶液，滴加KSCN溶液	靜置后，上層溶液為紫色，下層溶液幾乎無色；取下層溶液，向其中滴加KSCN溶液后，溶液沒有呈淺紅色

你認為實驗4中加入乙酸乙酯的主要目的是___________________________。
丁同學根據實驗4的現象得出結論：在本次實驗條件下，碘水與FeCl₂溶液反應的程度很小。
（3）Cl₂、Br₂、I₂氧化Fe²^＋的能力逐漸減弱，從原子結構角度解釋原因：______________________________________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。食用加碘食鹽可預防碘缺乏病。查閱資料知：①在酸性條件下，I^—能被NO₃^-離子氧化成IO₃^-離子，被H₂O₂或O₂等氧化成I₂；②IO₃^-離子能被HSO₃^-離子還原成I₂。
請你利用實驗室常用儀器和下列限選試劑，依次研究某食鹽樣品中所加碘的存在形式是I₂、I^-、IO₃^-中的哪一種。
限選試劑如下：1.0 mol?L^-1HNO₃溶液、1.0 mol?L^-1 H₂SO₄溶液、1.0 mol?L^-1NaHSO₃溶液、3% H₂O₂溶液、1%淀粉溶液、蒸餾水
Ⅰ．提出假設
假設1：該食鹽樣品中含I₂；
假設2：該食鹽樣品中含I^—
假設3：。
Ⅱ．設計方案與實驗探究
將適量食鹽樣品溶于蒸餾水制成溶液，請按要求填寫下表

實驗步驟	預期現象與結論
步驟1：取少量上述溶液注入試管中，滴入幾滴淀粉溶液振蕩。	若溶液顯，則假設1成立；否則，假設1不成立，再進行步驟2
步驟2：	若溶液顯藍色，則假設2成立，反應的離子方程式為；否則，假設2不成立，再進行步驟3
步驟3：

Ⅲ．問題與思考
純的KIO₃或KI都可以作為食用加碘鹽中碘的來源。從化學角度來看，試驗中添加（填“KIO₃”或“KI”）更好；理由是。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

（14分）Ⅰ．某同學做“鋁熱反應”的實驗。查閱《化學手冊》知，Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數據如下：

物質	Al	Al₂O₃	Fe	Fe₂O₃
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	——

（1）鋁熱反應方程式為                                       。
（2）下列能與Al發生鋁熱反應的有       。（填序號）
A、MnO₂         B、Na₂O    C、MgO       D、FeO
（3）據上表數據該同學推測，鋁熱反應所得到的熔融物應是鐵鋁合金。若證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁，所用試劑是           。
Ⅱ．某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗，請回答相關問題。
（1）第1步：灼燒。操作是將足量海帶灼燒成灰燼。該過程中將使用到的實驗儀器有________等。（填代號，下同）
A 試管      B 坩堝      C 燒杯      D 三角架
E、泥三角    F、灑精燈    G、鐵架臺    H、量筒
第2步：Iˉ溶液的獲取。操作是將灰燼轉移到燒杯中，加適量蒸餾水溶解，該過程為加快溶解可以采取哪些措施                  。此操作后的分離方法________。（填分離方法）
（3）第3步：氧化。取(2)中溶液少量依次加入合適的試劑。下列氧化劑最好選_________。
A、濃硫酸     B、新制氯水      C、KMnO₄溶液       D、H₂O₂
（4）第4步：碘單質的檢驗。操作是取少量第3步的溶液，滴加_______溶液，證明海帶中含碘。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

海水提鎂的主要流程如下：

下列說法正確的是
①試劑M是鹽酸 ②流程中的反應全部都是非氧化還原反應
③操作b只是過濾 ④用海水曬鹽后的飽和溶液加石灰乳制Mg(OH)₂
⑤電解熔融MgCl₂比電解熔融的MgO制金屬鎂更節約能量