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pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V_HX和V_HY。若相同條件下V_HX>V_HY，則下列說(shuō)法正確的（）

A．HX可能是強(qiáng)酸	B．HY一定是強(qiáng)酸
C．HX的酸性強(qiáng)于HY的酸性	D．反應(yīng)開(kāi)始時(shí)二者生成H₂的速率相等

試題分析：pH=1的兩種一元酸HX和HY溶液，分別取100mL加入足量的鎂粉，充分反應(yīng)后，收集到H₂體積分別為V_HX和V_HY。若相同條件下V_HX>V_HY_，說(shuō)明HX一定是弱酸，故選B。
點(diǎn)評(píng)：等濃度等體積的酸，和足量的鋅反應(yīng)，生成的氫氣一樣多；等PH的兩種一元酸HX和HY溶液，和足量的鋅反應(yīng)，生成氫氣多的是弱酸，因?yàn)椋跛岱肿舆€會(huì)電離出一部分氫離子，最后也會(huì)轉(zhuǎn)化成為氫氣。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

某學(xué)生在0.1mol/LNaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個(gè)溶液幾乎沒(méi)有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長(zhǎng)時(shí)間后冷卻，紅色不褪去。
該學(xué)生為了了解該過(guò)程的原因，進(jìn)行了下列探究過(guò)程：
【實(shí)驗(yàn)探究】
實(shí)驗(yàn)1: 加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，測(cè)得溶液pH變化如下表

溫度（℃）	10	20	30	50	70	80	100
pH	8.3	8.4	8.5	8.9	9.4	9.6	10.1

實(shí)驗(yàn)2：10℃時(shí)，在燒杯中加入0.1mol/LNaHCO₃溶液200mL，測(cè)得該溶液pH=8.3，加熱到100℃，測(cè)得pH=10.2，恢復(fù)到10℃，pH=9.8。
實(shí)驗(yàn)3：加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)4：
①配制0.1mol/LNaHCO₃溶液和0.1mol/LNa₂CO₃溶液各200mL，10℃時(shí)，分別測(cè)得NaHCO₃溶液pH=8.3，Na₂CO₃溶液pH=11.5。
②加熱蒸發(fā)0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL，至溶液體積100mL，停止加熱，加水至200mL，冷卻至原溫度，測(cè)得溶液pH=9.8。
③將0.1mol/L NaHCO₃溶液200mL敞口放置三天，再加水至200mL，測(cè)得溶液pH=10.1。
請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題：
（1）用離子方程式表示0.1mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡（除水電離平衡外）___________
________________、_______________________________。這兩個(gè)平衡以_______________
為主，理由是_______________________________.
（1）實(shí)驗(yàn)3得到的結(jié)論是__________________________________________________。
（1）結(jié)合實(shí)驗(yàn)2、3分析，加熱0.1mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是_____________
__________、______________________、________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4①得到的結(jié)論是_______________________________________________。
（1）實(shí)驗(yàn)4②“加水至200mL”的目的是____________________________________________。
實(shí)驗(yàn)4③可以得到的結(jié)論是_______________________________________。
（1）要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問(wèn)題是________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

寫(xiě)出下列物質(zhì)在水中的電離方程式：
（1）Na₂SO₄ （2）CH₃COOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)中，能證明硫酸是強(qiáng)酸的是（）

A．能使石蕊試液變紅

B．能跟鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣

C．1 mol/L 硫酸溶液中H⁺濃度為2 mol/L

D．能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳?xì)怏w

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系表述正確的是（）

A．將pH＝5的硫酸溶液稀釋1000倍后，溶液中的SO₄^2-與H⁺濃度的比值約為1 ：20

B．0.1 mol/L NaHCO₃溶液中：c(Na⁺)＝c(HCO₃^－)+ c(H₂CO₃) +2 c(CO₃²^－)

C．將0.2 mol/L NaA溶液和0.1 mol/L鹽酸溶液等體積混合所得溶液顯堿性且有：
c(Na⁺)+ c(H⁺)＝c(A^－) +c(Cl^－)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液和pH=12的Na₂CO₃溶液中，由水電離出來(lái)的c(H⁺)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

已知下面三個(gè)數(shù)據(jù)：7.2×10^-4、4.6×10^-4、4.9×10^-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù)，若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生：
NaCN+HNO₂

HCN+NaNO₂NaCN+HF

HCN+NaF NaNO₂+HF

HNO₂+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是

A．K（HF）=7.2×10^-4	B．K（HNO₂）=4.9×10^-10
C．根據(jù)兩個(gè)反應(yīng)即可得出結(jié)論	D．K（HCN）<K(HNO₂)<K(HF)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體，②SO₃，③冰醋酸，④鐵絲，⑤BaSO₄晶體，
⑥蔗糖，⑦乙醇，⑧熔融KNO₃,請(qǐng)回答下列問(wèn)題（填序號(hào)）：
（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是                ；
（2）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì),但其水溶液可以導(dǎo)電的是                  ；
（3）以上物質(zhì)中屬于弱電解質(zhì)的是                                 ；

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

(11分) 已知醋酸和鹽酸是日常生活中極為常見(jiàn)的酸，在一定條件下,CH₃COOH溶液中存在電離平衡：CH₃COOH

CH₃COO^－+H⁺ ΔH＞0。
(1)常溫下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH₃COO^－)＝____________(列式，不必化簡(jiǎn))；下列方法中，可以使0.10 mol·L^－1 CH₃COOH的電離程度增大的是______?
a．加入少量0.10 mol·L^－1的稀鹽酸        b．加熱CH₃COOH溶液
c．加水稀釋至0.010 mol·L^－1             d．加入少量冰醋酸
e．加入少量氯化鈉固體                 f．加入少量0.10 mol·L^－1的NaOH溶液
(2)將等質(zhì)量的鋅投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V(鹽酸)_________V(醋酸)，反應(yīng)的最初速率為：v(鹽酸)_________v(醋酸)。(填寫(xiě)“＞”、“＜”或“＝”)
(3)常溫下，向體積為V_a mL，pH為3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液V_b mL至溶液恰好呈中性，則V_a與V_b的關(guān)系是：__________________。
(4)常溫下，將0.1 mol/L鹽酸和0.1 mol/L醋酸鈉溶液混合，所得溶液為中性，則混合溶液中各離子的濃度按由大到小排序?yàn)開(kāi)______________________________。
(5)已知：90℃時(shí)，水的離子積常數(shù)為K_w = 3.8×10^－13，在此溫度下，將pH=3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鈉溶液等體積混合，則混合溶液中的c(H⁺)=______________(保留三位有效數(shù)字)mol/L。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

常溫下a mol·L^－¹ CH₃COOH稀溶液和bmol·L^－¹KOH稀溶液等體積混合，下列判斷一定錯(cuò)誤的是(　　)

A．若c(OH^－)>c(H^＋)，則a=b	B．若c(K^＋)>c(CH₃COO^－)，則a>b
C．若c(OH^－)=c(H^＋)，則a>b	D．若c(K^＋)<c(CH₃COO^－)，則a<b

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