【題目】在恒溫、恒容的容器中進行反應：2HIH2+I2（正反應為吸熱反應），反應物的濃度由0.1mol/L降到0.06mol/L需要20s，那么由0.06mol/L降到0.036mol/L所需時間為（ ）
A.等于10 s
B.等于12 s
C.大于12 s
D.小于12 s
【答案】C
【解析】解：前20s反應H22H的平均反應速率為：v= 
=0.002mol/（Ls）， 反應物濃度由0.06mol/L降到0.036mol/L，濃度變化為：0.06mol/L﹣0.036mol/L=0.024mol/L，
按照前20s的平均反應速率計算，反應消耗的時間為： 
=12s，
由于反應物濃度越小，反應速率越小，所以反應需要的時間大于12s，
故選C．
【考點精析】利用化學平衡的計算對題目進行判斷即可得到答案，需要熟知反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．
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【題目】下列說法不正確的是( )
A. 油脂是高級脂肪酸的甘油酯
B. 油脂與氫氣發生加成反應，可以得到固態油脂
C. 油脂在酸性或堿性條件下，可以發生皂化反應
D. 油脂沒有固定的熔、沸點
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【題目】人們的飲食追求是“吃得營養，吃出健康”，下列相關說法不正確的是（ ）
A.每天都應攝入一定量的蛋白質
B.油脂會使人發胖，故禁食油脂
C.過多攝入微量元素不利于健康
D.每天食用少量纖維素有利于健康
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【題目】A，B的混合氣體在密閉容器中發生如下反應：xA（g）+yB（g）
zC（g）△H＜0．達到化學平衡后測得A的濃度為0.5molL﹣1；保持溫度不變，將密閉容器的容積縮小至原來的一半，再次達到平衡時，測得A的濃度為0.9molL﹣1 ． 則下列有關判斷正確的是（ ）
A.平衡向正反應方向移動了
B.x+y＜z
C.B的轉化率下降
D.C的體積分數減小
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【題目】用漂白粉溶液浸泡過的有色布條，如晾曬在空氣中，過一段時間，其漂白效果更好的原因是：
A. 漂白粉被氧化了
B. 漂白粉和空氣中的二氧化碳充分反應生成了次氯酸
C. 有色布條被空氣中的氧氣氧化
D. 漂白粉溶液失去了部分水分，濃度增大了
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【題目】NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如下圖所示）。下列說法正確的是
A．由氯化鈉制備純堿的過程中，利用了物質溶解度的差異
B．用Cl2制備漂白粉時，是將Cl2通入澄清石灰水中
C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應
D．圖示轉化反應都是氧化還原反應
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【題目】氮元素可以形成多種化合物。回答以下問題：
（1）基態氮原子的價電子排布式是_________________。
（2）C、N、O三種元素第一電離能從大到小的順序是____________。
（3）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個氫原子被－NH2（氨基）取代形成的另一種氮的氫化物。
①NH3分子的空間構型是_______________；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是___________。
②肼可用作火箭燃料，燃燒時發生的反應是：N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(g) △H=－1038.7kJ·mol－1，若該反應中有4mol N－H鍵斷裂，則形成的π鍵有________mol。
③肼能與硫酸反應生成N2H6SO4。N2H6SO4晶體類型與硫酸銨相同，則N2H6SO4的晶體內不存在__________(填標號)
a. 離子鍵 b. 共價鍵 c. 配位鍵 d. 范德華力
（4）圖1表示某種含氮有機化合物的結構，其分子內4個氮原子分別位于正四面體的4個頂點（見圖2），分子內存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別。
下列分子或離子中，能被該有機化合物識別的是_________（填標號）。
a. CF4 b. CH4 c. NH4＋ d. H2O
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