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（9分）下圖是一個化學過程的示意圖。已知甲池的總反應式為：
2CH₃OH+3O₂+4KOH 2K₂CO₃+6H₂O

（1）請回答：
甲電池是         裝置，B（石墨）電極的名稱是                。
（2）寫出下列電極反應式：
通入CH₃OH 的電極的電極反應式是：                                 ，
B（石墨）電極的電極反應式為：                                      。
（3）乙池中反應的化學方程式為                                             。
（4）當乙池中A（Fe）極的質量增加5.40g時，甲池中理論上轉移電子       mol。

（1）原電池（1分）陽極（1分）
（2）CH₃OH — 6e^-+ 8OH^- ==6H₂O +CO₃^2-（2分） 4OH^——4e^—=O₂↑+2H₂O（2分）
（3）4AgNO₃+2H₂O

4Ag+O₂↑+4HNO₃（2分）
（4）0.05（1分）

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
①鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應速率；②鍍層破損后，白鐵（鍍鋅鐵）比馬口鐵（鍍錫鐵）更易腐蝕；③電鍍時，應把鍍件置于電解池的陰極；④為防止水閘鐵門被腐蝕，可讓其與直流電源的負極相連；⑤放電時溶液中的陰離子向負極移動；⑥甲烷燃料電池，若其電解質溶液是強堿溶液，則其負極反應式：CH₄+8OH^－－8e^－＝CO₂↑+6H₂O
A ①②③④⑤ B．①③④⑤ C．①③⑤⑥ D．③④⑥

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

按下圖裝置進行實驗，已知C₁、C₂為石墨棒。

回答下列問題:
（1）判斷裝置的名稱：A池為＿＿＿＿＿＿＿，B池為＿＿＿＿＿＿＿＿；
（2）鋅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
銅極為＿＿＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁為＿＿＿極，電極反應式為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
石墨棒C₁附近發生的實驗現象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
（3）當C₁極析出224mL氣體（標準狀況下）時，鋅的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）了＿＿＿＿＿g，CuSO₄溶液的質量＿＿＿＿（填“增加”、“不變”或“減少”）＿＿＿＿＿g。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：Pb(s) ＋ PbO₂(s) ＋ 2 H₂SO₄(aq)

2 PbSO₄ (s) ＋2 H₂O (l) 電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是（）

A．d極為陰極

B．若利用甲池精煉銅，b極應為粗銅

C．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：
PbO₂(s) ＋ 4 H^＋(aq)＋SO₄²^－(aq)＋4e^－ = PbSO₄ (s) ＋2H₂O (l)

D．若四個電極材料均為石墨，當析出6.4 g Cu時，兩池中共產生氣體3.36 L(標準狀況下)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述中，不正確的是：

A．工業上電解飽和食鹽水的陽極反應：

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．鋼鐵吸氧腐蝕的正極反應：

D．電解池中的陽極和原電池中的負極上都發生還原反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時間后發現液滴覆蓋的圓周中心區(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(b)，
如圖所示。導致該現象的主要原因是液滴下面的氧氣
含量比液滴邊緣少。下列說法正確的是

A．（a）區腐蝕比（b）區腐蝕嚴重

B．該過程發生了化學反應：4Fe＋3O₂→2Fe₂O₃

C．該過程是析氫腐蝕，負極反應為：Fe－2e →Fe²⁺

D．該過程為吸氧腐蝕，正極反應為：O₂＋2H₂O＋4e→4OH^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在鋼鐵發生吸氧腐蝕時，正極上發生的電極反應是

A．2H⁺＋2e^－＝H₂	B．Fe²⁺＋2e^－＝Fe
C．2H₂O＋O₂＋4e^－＝4OH^－	D．Fe³⁺＋e^－＝Fe²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（16分）“水”電池是利用淡水與海水之間含鹽量的差別進行發電的一種新型電池。
（1）研究表明，電池用二氧化錳納米棒為正極材料可提高發電效率，這是利用納米材料具有特性，使之能與鈉離子充分接觸。
（2）“水”電池總反應可表示為：

該電池的負極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）利用電解實驗可以制得純凈的Fe（OH）₂白色沉淀，如右下圖所示，已知兩電極的材料分別為石墨和鐵。
①若圖中的電池為“水”電池，則其與a極相連的電極是由下列物質中的制成（填編號，下同）。

A．MnO₂    B．Ag    C．NaCl    D．Na₂Mn₅O₁₀    E．AgCl
②a極的電極反應式為               。
③電解液c可以是          。
A．純水    B．NaCl溶液    C．H₂SO₄溶液    D．CuCl₂溶液
④當生成1mol Fe(OH)₂白色沉淀時將消耗MnO₂     mol。
（4）某溫度下，Fe（OH）₃（s）、Mg（OH）₂（s）分別在溶液中
達到沉淀溶解平衡后，溶液中金屬陽離子的濃度與溶液pH的關
系如右圖。請據圖分析：

① 溫度下，溶度積常數的關系為：K_SP[Fe（OH）₃] K_SP[Mg（OH）₂]（填“>”、“=”或“<”）；
②如果在新生成的Mg（OH）₂濁液中滴入足量的Fe³⁺，振蕩后，白色沉淀會全部轉化為紅褐色沉淀，原因是
。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，a、b、c、d、g

、h都是惰性電極。A中盛有100mlCuSO₄溶液；B中盛有100g質量分數為16%的氫氧化鈉溶液；將電源接通后，在g極附近顯紅色。

試回答下列問題:
（1）電源M極的名稱是______。
（2）通電一段時間，取出電極，向A中加入4.9gCu(OH)₂，溶液與電解前相同，則電解時電路中通過的電子為_________mol，原CuSO₄溶液物質的量濃度為________mol?L^-1；
(3)B中d的電極反應式為________________________________________________，
d極上產生的氣體體積為____________L(標況)
(4)欲用C裝置給銅鍍銀，f是__________(填銀或銅)，電鍍液是__________溶液。
(5)電解后將D中溶液倒入燒杯，稀釋至200ml，此時溶液的PH=_______。

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