Question

某KOH樣品中含水7.62%，含K₂CO₃ 2.38%，含KOH 90%。將1.00 g樣品加入含HCl 3.65 g的鹽酸中，過量的酸用適量的KOH中和，蒸發后可得到固體(　　)

A．7.45 g

B．4.00 g

C．4.50 g

D．無法計算

Answer 1

A

所得固體是KCl，其Cl^－全部來源于HCl，由此可列出：
HCl　～　KCl
36．5　　　74.5
3．65 g　　x
設生成KCl固體的質量是x，
x＝ g＝7.45 g，故答案是A選項。