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在加入酚酞變紅色的無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是

A.
NH₄⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-
B.
MnO₄^-、K⁺、NO₃^-、SO₄^2-
C.
Ag⁺、NO₃^-、I^-、H⁺
D.
ClO^-、Na⁺、NO₃^-、K⁺

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

某學習小組設計了如圖所示的實驗方案來探究氯氣的性質．
（1）實驗時甲同學在A裝置中未加入任何試劑，發現B、C中的紅色布條均褪色，由此甲同學得出結論：氯氣具有漂白性．
實驗時乙同學向A裝置中加入了某種試劑，發現B中的紅色布條不褪色而C中的紅色布條褪色，由此乙同學得出結論：氯氣沒有漂白性．
你認為乙同學向A裝置中加入的試劑是

濃硫酸

，甲、乙同學的結論正確的是

乙

．
（2）丙同學思考后認為上面的實驗裝置存在缺陷，并提出了解決方法．你認為存在的缺陷是

無尾氣的吸收裝置

，解決方法為（用化學方程式表示）

Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O

．
（3）丁同學在A裝置中加入滴有酚酞的NaOH溶液，觀察到A裝置中溶液紅色逐漸褪去．他提出兩種可能原因：①氯氣與水反應生成次氯酸，次氯酸具有強氧化性將酚酞氧化使溶液褪色；②氯氣與NaOH溶液反應使溶液褪色．請你幫助他設計一個簡單的實驗驗證褪色的原因（簡述實驗步驟）．

向褪色后的溶液中加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明褪色的原因為②；若溶液不變紅色，說明褪色的原因為①

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁

＜

m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

c(CH3OH)

c(CO)c2(H2)

，升高溫度，K值

減小

（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

2nB

3tB

mol?（L?min）^-1

．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于

；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算

有

（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈

堿

性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（Ⅰ）下列各組離子在指定溶液中一定能大量存在的是____________。

①pH=1的溶液中：Fe²⁺、Al³⁺、HCO₃^-、MnO₄^-

②能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液中：K⁺：NO₃^-、Cl^-、NH₄⁺

③含有大量OH^-的無色溶液中：Na⁺、Cu²⁺、AlO₂^-、SiO₃^2-

④常溫下水電離出的［H⁺］=10-10mol·^-1L的溶液中：Na⁺、Cl^-、S^2-、SO₃^2-

⑤有較多Fe³⁺的溶液中：Na⁺、NH₄⁺、SCN^-、HCO₃^-

⑥滴加無色酚酞試液后變紅色的溶液中：Na-、CO₃^2-、K⁺、ClO-、AlO₂^-

（Ⅱ）某溶液可能是由Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、K⁺、Cl^-、SO₄^2-、HCO₃^-、NO₃^-中的幾種組成，進行如下實驗：

①取樣后在溶液中加入足量NaOH溶液，生成的沉淀會部分溶解。

②將①所得的混合液分成兩份，在一份中加入足量的稀H₂SO₄溶液，最終得不到澄清溶液；在另一份中加入足量的稀HNO₃溶液進行酸化后加入AgNO₃溶液，無沉淀產生。

根據實驗回答下列問題：

（1）該溶液中一定存在的離子是____________ ；

可能存在的離子是____________ ；

一定不存在的離子是____________ 。

（2）寫出Ⅱ中沉淀部分溶解時的離子方程式：____________ 。

（3）如要進一步確定可能存在的離子是什么？應追加的實驗操作是：____________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是______（填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁______m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=______，升高溫度，K值______（填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于______；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K(NH3?H2O)=2×10-5，經計算______（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈______性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的C

2-3

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山西大學附中高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版） 題型：填空題

化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請回答下列問題：
（1）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是    （填”A”或”B”）．設鹽酸中加入的Zn質量為m₁，醋酸溶液中加入的Zn質量為m₂．則m₁    m₂．（選填”＜“、”=“或”＞“）
（2）在體積為3L的密閉容器中，CO與H₂在一定條件下反應生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）．該反應的平衡常數表達式K=    ，升高溫度，K值    （填”增大”“減小”或”不變”）．在500℃，從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=    ．
（3）難溶電解質在水溶液中存在著溶解平衡．在某溫下，溶液里各離子濃度以它們化學計量數為方次的乘積是一個常數，叫溶度積常數．例如：Mg（OH）₂（s）?Mg²⁺ （aq）+2OH^- （aq），某溫度下K_sp=c（Mg²⁺）[c（OH^-）]²=2×10^-11．若該溫度下某MgSO₄溶液里c（Mg²⁺）=0.002mol?L^-1，如果生成Mg（OH）₂沉淀，應調整溶液pH，使之大于    ；該溫度下，在0.20L的0.002mol?L^-1MgSO₄溶液中加入等體積的0.10mol?L^-1的氨水溶液，該溫度下電離常數K

，經計算（填”有”或”無”）Mg（OH）₂沉淀生成．
（4）常溫下，向某純堿（Na₂CO₃）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈性．在分析該溶液遇酚酞呈紅色的原因時，甲同學認為是配制溶液所用的純堿樣品中混有NaOH所致；乙同學認為是溶液中Na₂CO₃電離出的

水解所致．請你設計一個簡單的實驗方案給甲和乙兩位同學的說法以評判（包括操作、現象和結論）．

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在加入酚酞變紅色的無色溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是