Question

【題目】常溫下，用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲線如右圖（忽略體積變化）。下列說法正確的是

A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和：點②等于點③

B. 點①所示溶液中：c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)

C. 點②所示溶液中：c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)

D. 點④所示溶液中：c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1

Answer 1

【答案】BD

【解析】A.根據電荷守恒，點②中存在c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，點③中存在c(CN—)+ c(OH-)= c(Na+)+ c(H+)，由于兩點的溶液體積不等，溶液的pH相等，則c(Na+)不等，c(H+)分別相等，因此陽離子的物質的量濃度之和不等，故A錯誤；B. 點①所示溶液中含有等物質的量濃度的NaCN、HCN和NaCl，存在物料守恒，c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)，故B正確；C. 點②所示溶液中含有CH3COONa、CH3COOH和NaCl，其中CH3COONa的濃度略大于CH3COOH和NaCl，溶液的pH=5，說明乙醋酸的電離為主，因此c(CH3COO-)> c(Cl-)，故C錯誤；D. 點④所示溶液為等物質的量濃度的醋酸和氯化鈉，濃度均為0.05 mol·L-1，則c(Na+)= c(Cl-)=0.05 mol·L-1，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)=0.05 mol·L-1，根據電荷守恒，c(CH3COO-)+ c(OH-)+ c(Cl—)= c(Na+)+ c(H+)，因此c(CH3COO-)= c(H+)- c(OH-)，則c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)=0.05 mol·L-1+0.05 mol·L-1-c(CH3COO-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1- c(H+)+ c(OH-)+ c(H+)=0.10 mol·L-1+ c(OH-)>0.10 mol·L-1，故D正確；故選BD。