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可逆反應達到平衡的標志是正反應速率與逆反應速率相等反應就停止了．______．

可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等但不等于零，它是一個動態平衡，所以說法錯誤，
故答案為：說法錯誤．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

2008北京奧運會前后，北京市政府出臺了機動車單雙號限行的措施，空氣質量得到明顯改善。已知NO和CO都是汽車尾氣中的主要有害物質，它們能緩慢地反應生成N₂和CO₂：NO＋CO

N₂＋CO₂。有關該反應的下列敘述正確的是（）

A．使用催化劑不能改變反應速率	B．降低壓強有害物質轉化的程度增大
C．改變壓強對反應速率無影響	D．升高溫度使反應速率加快

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，將物質的量之比為1：2的NH₃與O₂置于恒容的密閉容器中發生反應：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），下列不能說明反應達到平衡狀態的是（　　）

A．NH₃的消耗速率等于NH₃的生成速率

B．混合氣體的密度保持不變

C．NO的物質的量保持不變

D．NH₃和O₂的濃度不再變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下的定容密閉容器中，取一定量的A、B于反應容器中，當下列物理量不再改變時，表明反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（　　）

A．混合氣體的壓強	B．混合氣體的密度
C．C、D的物質的量的比值	D．氣體的總物質的量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于化學平衡狀態的說法錯誤的是（　　）

A．正逆反應速率相等

B．各物質的濃度一定相等

C．動態平衡

D．平衡混合物中各物質百分含量一定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ．SO₂+2H₂O+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ.2HI?H₂+I₂
Ⅲ.2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）整個過程中SO₂、I₂的作用是______．
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應Ⅱ，生成的
I₂為氣體，H₂物質的量隨時間的變化如圖所示．0-2min內的平均反應速率v（HI）=______，能作為該反應達到平衡狀態判斷依據的是______．
①n（H₂）=n（I₂）
②壓強不再變化
③氣體密度不再變化
④2個H-I斷裂的同時，有1個H-H斷裂
⑤各組分濃度保持不變
⑥c（HI）：c（H₂）：c（I₂）=2：1：1
已知有關鍵能數據：I₂-151kJ/mol、H₂-436kJ/mol、HI-298kJ/mol，則分解0.2molHI時的能量變化是______（填“吸收”或“放出”）______kJ的熱量．
（3）實驗室用Zn和硫酸制取H₂，為了加快反應速率，下列措施不可行的是（填序號）______．
a．加入濃硝酸b．加入少量CuSO₄固體c．用粗鋅代替純鋅d．加熱e．把鋅粒制成鋅粉f．用98.3%濃硫酸．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，能夠說明反應2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）已達到平衡的是（　　）
①容器內的壓強不發生變化
②NO、N₂、O₂的濃度保持不變
③NO分解的速率和NO生成的速率相等
④單位時間內分解4molNO，同時生成2molN₂
⑤混合氣體的顏色不再改變的狀態
⑥生成NO的速率是生成O₂速率的2倍．

A．①③④

B．①④⑥

C．②③⑥

D．②③⑤

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

黃鐵礦（FeS₂，其中S為-1價）是工業生產硫酸的重要原料．FeS₂在高溫下與氧氣反應：3FeS₂+8O₂

高溫

6SO₂+Fe₃O₄
（1）若有1mol FeS₂參加反應，轉移電子的物質的量為______．
（2）硫酸生產中，SO₂催化氧化生成SO₃：2SO₂（g）+O₂（g）

催化劑

2SO₃（g）△H．
已知T℃時，SO₂的平衡轉化率（α）與體系總壓強（P）的關系如圖．根據圖回答下列問題：
①T℃時，將2.0mol SO₂和1.0mol O₂置于10L密閉恒容反應器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10MPa，計算該反應的平衡常數（寫出計算過程，計算結果保留兩位有效數字）：______．
②T℃時，平衡由A點變到B點時，平衡常數K（A）______K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
③已知1g二氧化硫完全反應生成氣態三氧化硫，放出熱量1.536kJ，則上述反應的反應熱△H=______．（保留小數點后一位）
（3）某科研小組利用原電池原理，用SO₂、O₂和H₂O來制備硫酸，裝置如圖，電極A、B為多孔的材料，能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質溶液充分接觸．請問：
①B電極的電極反應為______；
②溶液中H⁺的移動方向是由______極池到______極池（填A、B）．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

二氧化碳碳捕獲與封存技術（CCS）可以減少化石燃料燃燒以及其他工業用途的二氧化碳排放量，從而有助于減少溫室氣體的排放．該技術引起了各國的普遍重視．
Ⅰ．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究反應原理，現進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO₂和3molH₂，一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol測得CO₂和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化如圖1所示．

①從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=______mol/（L?min）．
②下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是______．
A．升高溫度B．充入He（g），使體系壓強增大
C．將H₂O（g）從體系中分離 D．再充入1molCO₂和3molH₂．
Ⅱ．工業上也可以通過下列反應①和②，用CH₄和H₂O為原料來制備甲醇．
①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H1；②CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂
將0.20molCH₄和0.30molH₂O（g）通入容積為10L的密閉容器中，在一定條件下發生反應①，達到平衡時，CH₄的轉化率與溫度、壓強的關系如圖2．
（1）溫度不變，縮小體積，增大壓強，①的反應速率______（填“增大”、“減小”或“不變”），平衡向______方向移動．
（2）反應①的△H₁______0（填“＜”、“=”或“＞”），其平衡常數表達式為K=______，壓強為P₁，100℃時的平衡常數值是______．

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