【題目】下列物質中，互為同分異構體的是 ( )
A.
與
B.
與CH3CH2CH2CH2Cl
C.CH4與CH3CH3
D.CH3CH(CH3)CH2CH2CH3與CH3CH2CH2CH(CH3)CH3
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物漿液含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4,。考慮到膠體的吸附作用使Na2CrO4不易完全被水浸出，某研究小組利用設計的電解分離裝置，使漿液分離成固體混合物和含鉻元素溶液，并回收利用。回答Ⅰ和Ⅱ中的問題。
Ⅰ．固體混合物的分離和利用(流程圖中的部分分離操作和反應條件未標明)
(1)反應①所加試劑NaOH的電子式為_________。B→C的反應條件為__________，C→Al的制備方法稱為______________。
(2)該小組探究反應②發生的條件。D與濃鹽酸混合，不加熱，無變化，加熱有Cl2生成，當反應停止后，固體有剩余，此時滴加硫酸，又產生Cl2。由此判斷影響該反應有效進行的因素有(填序號)___________。
a．溫度 b．Cl的濃度 c．溶液的酸度
Ⅱ．含鉻元素溶液的分離和利用
(3)用惰性電極電解時，
能從漿液中分離出來的原因是__________；陰極室生成的物質為___________(寫化學式)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學欲用濃H2SO4配制480mL 0.2mol·L－1的稀H2SO4。
（1）需要量取98%密度為1.84g·cm－3的濃硫酸________mL。
（2）配制時，必須使用的儀器有______(填代號)，還缺少的儀器是_________、_________。
①燒杯；②10mL量筒；③20mL量筒；④托盤天平（帶砝碼）；⑤玻璃棒
（3）配制時，該實驗兩次用到玻璃棒，其作用分別是________________、_______________。
（4）配制過程中出現以下情況，對所配溶液濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”、“無影響”）。
①容量瓶沒有干燥________，
②用量筒量取98%的硫酸溶液時俯視________，
③溶液轉移到容量瓶后，未進行洗滌操作_________ ，
④定容時俯視容量瓶__________，
⑤如果加水超過了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組在查閱文獻及實驗探究的基礎上，深刻地認識了鹵素的性質。
I．F2與C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman從冰(－40℃)的氟化作用中首次發現F2、C12與水的反應相似。
(1)寫出氟氣與水發生上述反應的化學方程式_____________________________________。
II．次氯酸鈉和氯酸鉀的制備。按圖裝配儀器并檢查裝置的氣密性。
第一步：在錐形瓶內放約3g MnO2粉末，安全漏斗深入試管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放熱水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打開控制夾3，關閉控制夾4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，緩慢加熱，控制氯氣均勻產生。熱水浴溫度控制在323K～328K；
第四步：一段時間后，停止加熱，……
(2)錐形瓶中用小試管的優點為_________________________________________________。
(3)停止加熱后的操作是____________________________________，再將管6和管7拆下。
(4)查閱文獻資料知道，將NaC1O溶液加熱，NaC1O分解可生成NaC1O3，據此推斷若將KC1O3加熱至673K，其分解的化學方程式為_____________________________________。
Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鑒定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0.1mol·L-1AgNO3溶液至沉淀完全，加熱2min，離心分離，棄去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，劇烈攪拌，并溫熱1min，離心沉降，移清液于另一只試管中。
(5)已知
，設平衡時[Ag(NH3)2]+濃度為0.1mol·L-1，則溶解AgBr沉淀所需氨水的最低濃度約為_______mol·L-1(
)。
(6)根據上述計算，可推知清液中溶質主要成分的化學式為_________________________。
第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
(7)現象是_______________________________________________，證實C1-存在。反應的離子方程式為__________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)火箭使用的推進劑燃料由N、H兩種元素組成，且原子個數N：H=1：2，其水溶液顯堿性，則該物質中N原子的雜化方式為______________________。
(2)笑氣(N2O)曾被用作麻醉劑，但過度吸食會導致身體機能紊亂。預測N2O的結構式為________________________。
(3)元素的基態氣態原子得到一個電子形成氣態－1價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E)，－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親和能，部分元素或離子的電子親和能數據如下表所示。
元素 | C1 | Br | I | O | O- |
電子親和能（kJ／mol） | 349 | 343 | 295 | 141 | －780 |
下列說法正確的是___________。
A．電子親和能越大，說明越難得到電子
B．一個基態的氣態氧原子得到一個電子成為O2-時放出141kJ的能量
C．氧元素的第二電子親和能是－780kJ／mol
D．基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量
(4)在電解煉鋁過程中加入冰晶石(用“A”代替)，可起到降低Al2O3熔點的作用。冰晶石的生產原理為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3=2A+3CO2↑+9H2O。根據題意完成下列填空：
①冰晶石的化學式為____________________________。
②冰晶石由兩種微粒構成，冰晶石的晶胞結構如圖甲所示，●位于大立方體的頂點和面心，○位于大立方體的12條棱的中點和8個小立方體的體心，那么大立方體的體心處所代表的微粒是___________(填微粒符號)。
③冰晶石溶液中不存在的微粒間作用力有________________(填選項字母)。
A 離子鍵 B 共價鍵 C 配位鍵 D 金屬鍵 E 范德華力 F 氫鍵
④Al單質的晶體中原子的堆積方式如圖乙所示，其晶胞特征如圖丙所示，原子之間相互位置關系的平面圖如圖丁所示：
若已知A1的原子半徑為d cm，NA代表阿伏加德羅常數，Al的相對原子質量為M，則晶胞中Al原子的配位數為________；Al晶體的密度為__________g．cm-3(用字母表示)。
(5)配合物Fe(CO)5的熔點－20℃，沸點103℃，可用于制備純鐵。Fe(CO)5的結構如圖所示。
①Fe(CO)5晶體類型屬于__________晶體。
②關于Fe(CO)5，下列說法正確的是_____。
A．Fe(CO)5是非極性分子，CO是極性分子
B．Fe(CO)5中Fe原子以sp3雜化方式與CO成鍵
C．1mol Fe(CO)5含有10mol配位鍵
D．反應Fe(CO)5=Fe+5CO沒有新化學鍵生成
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，不屬于取代反應的是
A. 
+HNO3
+H2O
B. CH2=CH2+Br2 
BrCH2CH2Br
C. CH4+Cl2
CH3Cl+HCl
D. CH3CH2CH2Br+NaOH
CH3CH2CH2OH+NaBr
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【題目】現有NO2、O2的混合氣體12 mL，通入足量水中，充分反應后剩余氣體2 mL(同溫同壓下)，則原混合氣體中氧氣的體積是( )
A.1.3 mLB.2.4 mLC.3 mLD.4 mL或1.2 mL
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【題目】某小組利用下面的裝置進行實驗，②、③中溶液均足量，操作和現象如下表。
實驗 | 操作 | 現象 |
Ⅰ | 向盛有Na2S溶液的①中持續通入CO2至過量 | ②中產生黑色沉淀，溶液的pH降低； ③中產生白色渾濁，該渾濁遇酸冒氣泡 |
Ⅱ | 向盛有NaHCO3溶液的①中持續通入H2S氣體至過量 | 現象同實驗Ⅰ |
資料：CaS遇水完全水解
由上述實驗得出的結論不正確的是
A. ③中白色渾濁是CaCO3
B. ②中溶液pH降低的原因是：H2S+Cu2+ == CuS↓+2H+
C. 實驗Ⅰ①中CO2過量發生的反應是：CO2+H2O+ S2== CO32+ H2S
D. 由實驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】控制適合的條件，將反應2Fe3++2I- 
2Fe2++I2設計成如圖所示的原電池。回答下列問題:
(1)反應開始時，乙中石墨電極上發生________反應(填“氧化”或“還原”)，鹽橋中的陰離子移向________(填“甲”或“乙”)燒杯。
(2)反應開始時，甲中石墨電極上的電極反應式為________。
(3)反應達到化學平衡狀態時，電流計指針________偏轉。(填“是”或“否”)。
(4)反應達到平衡狀態后，在甲中溶入FeCl2固體，乙中石墨電極為________極。
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