已知25℃時：
①HF(aq)＋OH－(aq)=F－(aq)＋H2O(l) ΔH1＝－67.7 kJ·mol－1
②H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1
③Ba2＋(aq)＋SO42—(aq)=BaSO4(s) ΔH3＜0
下列說法正確的是( )
| A．HF的電離方程式及熱效應：HF(aq)=H＋(aq)＋F－(aq) ΔH＞0 |
| B．在氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應中，鹽酸量一定，氫氧化鈉溶液量越多，中和熱越大 |
| C．ΔH2＝－57.3 kJ·mol－1是強酸和強堿在稀溶液中反應生成可溶鹽的中和熱 |
| D．稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液反應的熱化學方程式為H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列過程有熱量放出的是
| A．斷開氫氣中的H－H鍵 |
| B．C與H2O(g)反應 |
| C．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應 |
| D．Na與H2O反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是
| A．圖1表示向某硫酸和硫酸鋁混合溶液中加入NaOH溶液，沉淀質量與加入NaOH溶液體積的關系 |
| B．圖2表示25℃時，用0.1mol?L-1鹽酸滴定20mL0.1mol?L-1NaOH溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化 |
| C．圖3表示t℃時稀釋冰醋酸過程中溶液導電性的變化 |
| D．根據圖4可判斷某可逆反應的正反應是吸熱反應 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
蓋斯定律認為：不管化學過程是一步或分為數步完成，這個過程的熱效應是相同的。
已知：H2O（g）＝ H2O（l） △H1 ＝－Q1 kJ·mol－1（Q1＞0）
C2H5OH（g）＝ C2H5OH（l） △H2 ＝－Q2 kJ·mol－1（Q2＞0）
C2H5OH（g）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（g） △H3 ＝ －Q3 kJ·mol－1（Q3＞0）若使23g液態乙醇完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為（kJ）
| A．Q1＋ Q2＋Q3 | B．0.5（Q1＋Q2＋Q3 ） |
| C．0.5 Q1－1.5 Q2＋0.5Q3 | D．1.5 Q1－0.5 Q2＋0.5Q3 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知斷開或形成1 mol化學鍵吸收或放出的能量稱為化學鍵的鍵能，如H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol－1，N≡N鍵的鍵能為945 kJ·mol－1，N—H鍵的鍵能為391 kJ·mol－1。則下列有關工業合成氨反應的熱化學方程式正確的是 ( )
A．N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－93 kJ·mol－1 |
| B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝＋1471 kJ·mol－1 |
| C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝＋93 kJ·mol－1 |
| D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－1471 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學反應A2＋B2=2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是（ ）
| A．該反應是吸熱反應 |
| B．斷裂1mol A—A鍵和1mol B—B鍵能放出xkJ的能量 |
| C．斷裂2mol A—B鍵需要吸收ykJ的能量 |
| D．2mol AB的總能量高于1 mol A2和1mol B2的總能量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據碘與氫氣反應的熱化學方程式
(ⅰ)I2(g)＋H2(g) 
2HI(g) ΔH＝－9．48 kJ·mol－1
(ⅱ)I2(s)＋H2(g) 2HI(g) ΔH＝＋26．48 kJ·mol－1
下列判斷正確的是（ ）
| A．1 mol I2(s)中通入2 g H2(g)，反應吸熱26．48 kJ |
| B．1 mol固態碘與1 mol氣態碘所含的能量相差17．00 kJ |
| C．反應(ⅱ)的反應物總能量比反應(ⅰ)的反應物總能量低 |
| D．反應(ⅰ)放出的熱量多，所以產物的能量低，比反應(ⅱ)的產物更穩定 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知甲烷燃燒生成二氧化碳和液態水放出的熱量為55.625 kJ·g-1。下列熱化學方程式中不正確的是( )
A．CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(l) ΔH ="-890" kJ/mol |
B． CH4(g)+O2(g) CO2(g)+H2O(l) ΔH="-445" kJ/mol |
| C．CO2(g)+H2O(l)CH4(g)+O2(g) ΔH="+445" kJ/mol |
| D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-55.625" kJ/mol |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－a kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l) ΔH＝－b kJ·mol－1
2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均為正數)
對a、b、c三者大小關系的判斷正確的是( )
| A．a>b>c | B．a>c>b | C．c>b>a | D．b>a>c |
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