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448 mL 某氣體在標準狀況下的質(zhì)量為1.28 g，該氣體的摩爾質(zhì)量約為

A、46 g B、44 C、64 g/mol D、32 g/mol

【解析】

試題解析：448 mL 某氣體在標準狀況下的物質(zhì)的量n=0.02 mol，M= m / n=1.28 g/0.02 mol=64 g/mol 。C，正確。64 g/mol

考點：氣體摩爾質(zhì)量的計算。

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當光束通過下列分散系：①塵埃的空氣 ②稀硫酸 ③蒸餾水 ④墨水，能觀察到有丁達爾現(xiàn)象的是（）

A．①② B．②③ C．①④ D．②④

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下列氣體中，既可用濃硫酸干燥，又可用固體NaOH干燥的是

A．Cl2 B.O2 C.SO2 D.NH3

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如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。

（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是__________。

A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量 B．溶液的濃度

C．溶液中SO42－的數(shù)目 D．溶液的密度

（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。

①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。

②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處

③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________

A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面

B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌

C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液

D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容

E．定容時俯視觀察凹液面

F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體

④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

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150℃時，NH4HCO3分解為NH3、H2O、CO2三種物質(zhì)，此時混合氣的密度是相同條件下的氫氣密度的大約

A．26.3倍 B．12倍 C．15.25倍 D．13.2倍

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對下列裝置，不添加其他儀器無法檢查裝置氣密性的是 ( )

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有A、B、C、D四種溶液，它們是燒堿、硫酸、碳酸氫銨、氯化銅溶液中的某一種。各取少量，將其兩兩混合，其中A、B混合有藍色絮狀沉淀生成， C 與足量B或D混合均有無色氣體產(chǎn)生。根據(jù)題意回答下列問題：

（1）B、C分別是、

（2）向A中滴加B，離子方程式：

向C中滴加D，離子方程式：

（3）少量B和C混合，現(xiàn)象：________，離子方程式：_______________________________。

（4）上述三個反應均屬于________________反應(填基本反應類型)，反應發(fā)生的條件的不同點是；相同點是。

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在化學學科中，經(jīng)常使用下列物理量，其中跟阿伏加德羅常數(shù)（NA）均無關的組合是( )

①摩爾質(zhì)量（M）②相對原子質(zhì)量（Mr）③物質(zhì)的量（n）④原子半徑（r）⑤溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（W）⑥溶解度（S）⑦氣體摩爾體積（Vm）

A．①③⑥⑦ B．②④⑤⑥ C．①②③⑤ D．②③⑤⑥⑦

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用NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列關于0．2 mol·L-1K2SO4溶液的正確說法是（）

A．1 L溶液中K+濃度是0．4 mol·L-1

B．溶液中含有0．4NA個K+

C．1 L溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0．3NA

D．2 L溶液中SO42-濃度是0．4 mol·L-1

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