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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

下列依據相關數據作出的推理和判斷中,不正確的是       

A.依據相對分子質量的數據,推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
B.依據溶解度的數據,選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純
C.依據沸點的數據,判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D.依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律,可計算一些反應的反應熱

A

解析試題分析:A.由于在乙醇分子中含有羥基,使分子之間存在氫鍵,增加了分子之間的相互作用力,所以不能依據相對分子質量的數據,推測乙醇和丙烷沸點的相對高低,錯誤;B.由于苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較大,所以可選擇用重結晶的方法可將粗苯甲酸提純,正確;C.石油是多種物質的混合物,因為不同的物質沸點不同,沸點低的首先氣化,沸點高的后氣化,所以依據沸點的數據,判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等,正確;D.依據燃燒熱的數據、熱化學方程式和蓋斯定律,不僅可以計算一些能夠直接發生反應的反應熱,還可以計算不能直接發生反應的反應熱,正確。
考點:考查物質的性質的推理的應用的知識。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列說法正確的是

A.所有的放熱反應都能在常溫常壓下自發進行
B.Ba(OH)28H2O與NH4Cl反應屬放熱反應
C.天然氣燃燒時,其化學能全部轉化為熱能
D.反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

在下列各說法中,正確的是                                           

A.ΔH>0表示放熱反應,ΔH<0表示吸熱反應
B.熱化學方程式中的化學計量數只表示物質的量,可以是分數
C.1 mol H2SO4與1 mol Ba(OH)2反應生成BaSO4沉淀時放出的熱叫做中和熱
D.1 mol H2與0.5 mol O2反應放出的熱就是H2的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

相同溫度下,體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生可逆反應:
X2(g) + 3Y2(g)  2XY3(g)   △H=-92.6 kJ·mol-1
實驗測得反應在起始、達到平衡時的有關數據如下表所示:

容器
編號
起始時各物質物質的量/mol
達平衡時體系能量的變化
X2
Y2
XY3

1
3
0
放熱 23.15 kJ

0.6
1.8
0.8
Q(Q>0)
下列敘述不正確的是    
A.容器①、②中反應的平衡常數相等
B.容器②中反應達到平衡時放出的熱量Q為23.15kJ
C.達平衡時,兩個容器中XY3的物質的量濃度均為2 mol·L-1
D.若容器①體積為0.20 L,則達平衡時放出的熱量大于23.15 kJ

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

強酸與強堿的稀溶液發生中和反應的熱效應為: H(aq)+OH(aq)===H2O(l) ΔH =-57.3kJ·mol-1。分別向1 L 0.5mol/L的NaOH溶液中加入①濃硫酸;②稀硫酸;③稀鹽酸,恰好完全反應的熱效應分別為ΔH1、ΔH2、ΔH3,下列關系正確的是(  )

A.ΔH1>ΔH2>ΔH3B.ΔH1<ΔH2<ΔH3 C.ΔH1=ΔH2<ΔH3D.ΔH1<ΔH2=ΔH3

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列變化為放熱的化學反應的是 (     )

A.H2O(g)===H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1
B.2HI(g)===H2(g)+I2(g) ΔH=+14.9 kJ·mol-1
C.形成化學鍵時共放出862 kJ能量的化學反應
D.能量變化如右圖所示的化學反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列關于熱化學反應的描述中正確的是

A.HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol,則H2SO4和Ca(OH)2反應的中和熱為2×(-57.3) kJ/mol
B.CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ/mol,則表示CO燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+1/2O2(g)===CO2 (g);△H=-283.0 kJ/mol
C.需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應
D.1 mol硫燃燒生成氣態三氧化硫所放出的熱量是硫磺的燃燒熱

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

下列反應既是氧化還原反應又是放熱反應的是(    )

A.過氧化鈉與水反應 B.氨水與稀硫酸的反應
C.灼熱的炭與CO2反應 D.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl 的反應

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科目:高中化學 來源: 題型:單選題

已知充分燃燒a g乙炔氣體時生成1mol二氧化碳氣體和液態水,并放出熱量b kJ,則乙炔燃燒的熱化學方程式正確的是   (  )                                

A.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-2b kJ ? mol-1 
B.C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(l);ΔH=2b kJ ? mol-1 
C.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=-4b kJ ? mol-1 
D.2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l);ΔH=b kJ ? mol-1 

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