Question

【題目】X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大的五種元素，基態X原子的s電子數比p電子數多3個，Y、Z同周期且相鄰，第一電離能：Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態，請回答下列問題：

（1）化合物XCl3的中心原子雜化類型為___________；RCl2的立體構型為___________；

（2）H2Z、H2R的沸點分別為100℃、-60．4℃，試解釋其原因___________________；

（3）H2RO3的K1和K2分別為1．54×10-2和1．02×10-7，請根據結構與性質的關系解釋K1＞K2的原因___________________；

（4）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：

①該化合物的化學式為________________；

②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度ρ=_____________gcm-3。

Answer 1

【答案】（1）sp2V形

（2）H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵

（3）SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大

（4）①Cu2O ②

【解析】試題分析：X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，M核外電子有29種運動狀態，則M為Cu；基態X原子的s電子數比p電子數多3個，原子核外電子排布式為1s22s22p1，則X為B元素；在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，則Y處于Ⅱ族或ⅤA族，結合原子序數可知，若Y處于ⅡA族，R的原子序數大于Cu，不符合題意，故Y為N元素、Z為O元素、R為S元素；

（1）化合物BCl3中B原子孤電子對數==0，價層電子對數=3+0=3，B原子采取sp2雜化；SCl2價層電子對數為=4，孤電子對數為=2，所以雜化類型為sp3雜化，分子為V形結構；

（2）H2O分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，故水的沸點比硫化氫高；

（3）SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大；

（4）①晶胞中黑色球為4、白色球數目為1+8×=2，原子數目之比為2：1，故Cu、O形成的化合物為Cu2O；

②晶胞質量為2×g，則晶胞密度為2×g÷（a×10-10cm）3=。