【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）Si（g）+4HCl（g）；△H=+Q kJmol﹣1（Q＞0），某溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應，下列敘述正確的是（ ）
A.反應過程中，若增大壓強能提高SiCl4的轉化率
B.若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為Q kJ
C.反應至4min時，若HCl濃度為0.24 mol/L，則H2的反應速率為0.03 mol/（Lmin）
D.當反應吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入100mL 1molL﹣1的NaOH溶液恰好反應
【答案】D
【解析】解：A．從方程式可以看出，反應物氣體的計量數之和小于生成物氣體的計量數之和，則增大壓強，平衡向逆反應方向移動，SiCl4的轉化率減小，故A錯誤；
B．該反應為可逆反應，1molSiCl4不能完全轉化，達平衡時，吸收熱量小于QkJ，故B錯誤；
C．反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則v（HCl）= 
=0.03mol/（Lmin），根據反應速率之比等于化學計量數之比，則v（H2）= 
×v（HCl）= ×0.03mol/（Lmin）=0.015mol/（Lmin），故C錯誤；
D．由方程式可知，當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成HCl的物質的量為： 
=0.1mol，100mL1mol/L的NaOH的物質的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，二者物質的量相等，恰好反應，故D正確；
故選D．
【考點精析】關于本題考查的化學平衡狀態本質及特征和化學平衡的計算，需要了解化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）；反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%才能得出正確答案．
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【題目】證明氨水是弱堿的事實是
A.氨水與硫酸發生中和反應B.氨水能使紫色石蕊試液變藍
C.0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH值為5.1D.濃氨水易揮發
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【題目】二硫化碳(CS2，標況下為液體)能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2，今用0.228g CS2在448mL O2(在標準狀況下)中完全燃燒，反應后氣體混合物在標準狀況下的體積是（ ）
A. 112mL B. 224mL C. 336mL D. 448mL
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【題目】A、B、X、Y 和 Z 是原子序數依次遞增的短周期元素。其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子的化合物；B與Z 的最外層電子數之比為 2∶3，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質，其水溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：
(1)Z 元素在元素周期表中的位置是______________ ，化合物 B2A4 的電子式為______________
(2)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是__________(填化學式)，其主要原因是_____________
(3)A與X、A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發生反應的化學方程式為：_______
(4)將Z與X 形成的氣態化合物ZX2通入Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO氣體生成，發生反應的離子方程式為___________________， 由此可得出一氧化氮與ZX2的還原性大小關系為________________
(5)將Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成Z的單質，發生反應的離子方程式為：______________，并用單線橋標出此反應中電子轉移的方向和數目。
(6)兩種均含A、X、Y、Z四種元素的化合物相互反應放出氣體的反應離子方程式為：_________
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【題目】(2015·上海）研究電化學腐蝕及防護的裝置如右圖所示。下列有關說法錯誤的是（ ）
A.d為石墨，鐵片腐蝕加快
B.d為石墨，石墨上電極反應為：O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
C.d為鋅塊，鐵片不易被腐蝕
D.d為鋅塊，鐵片上電極反應為：2H+ + 2e → H2↑
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【題目】某課外實驗小組設計的下列實驗不合理的是（ ）
A. 
蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
B. 
實驗室制備少量氨氣
C. 
制備并觀察氫氧化亞鐵
D. 
證明過氧化鈉與水反應放熱
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【題目】中學化學中有很多物質可以實現下圖中物質之間的轉化。其中反應條件和部分反應的產物已略去。液體B和C可能是單一溶質的溶液，也可能是純凈物。
(1)若A是一種紅色金屬，氣體D能使品紅溶液褪色，加熱時又恢復原色。寫出反應①的化學方程式_______________________________________________。
(2)若A是金屬單質，D是一種無色氣體，遇到空氣變為紅棕色，液體C呈淺綠色。
寫出反應①的離子方程式________________________________________； 寫出反應②的任意一個離子方程式____________________________________________。
(3)若A是一種金屬單質，D是最輕的氣體，B能否是NaOH溶液________(填“能”或“否”)，若能，寫出相應的離子方程式 (若否，則不用填此空)__________________________。
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