Question

可逆反應(yīng)mA(s)＋nB(g)cC(g)＋fD(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)(C%)與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如下圖所示(T₂＞T₁)，下列敘述錯(cuò)誤的是（   ）

A．達(dá)到平衡后，若使用催化劑，C的體積分?jǐn)?shù)增大

B．達(dá)到平衡后，若使溫度升高，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．化學(xué)方程式中n＜c＋f

D．達(dá)到化學(xué)平衡后，增加A的量有利于化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

Answer 1

AD

使用催化劑，只是同等程度加快反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；由C%～時(shí)間圖象1知，溫度升高，化學(xué)平衡向C%減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以B正確；再由由C%～時(shí)間圖象2知，加壓，平衡向C%減小的方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)方向是氣體系數(shù)減小的，故n＜c＋f，所以C項(xiàng)正確；由于A物質(zhì)是固體，所以增加A的量平衡不移動(dòng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。