Question

有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：
①它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大   ②B與F同主族．
③B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物．
④A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物．

I1	I2	I3	I4	…
496	4562	6912	9540	…

⑤E元素的電離能數據如下 （kJ?mol^-1）：
（1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式______、______．
（2）B₂A₂分子中存在______個σ鍵，______個π鍵．
（3）人們通常把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可以用于計算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應中形成新化學鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學鍵的鍵能：

化學鍵	F-D	F-F	B-B	F-B	C-D	D-D
鍵能/kJ?mol-1	460	176	347.7	347	745	497.3

試計算1mol F單質晶體燃燒時的反應熱△H=______（要寫單位）．

Answer 1

由表中數據可知，E的第二電離能劇增，故E通常為+1價，且E為短周期元素，核電荷數較大，所以E是Na元素；
A、B、C、D、E、F六種元素，它們位于三個不同短周期，核電荷數依次增大，A能和某些元素形成化合物，所以A是H元素；A、E分別都能與D按原子個數比1：1或2：1形成化合物，即D能顯-1或-2價，所以D是O元素；B、C分別都能與D按原子個數比1：1或1：2形成化合物，且B、C、D的核電荷數依次增大，所以B是C元素，C是N元素；B與F同主族，所以F是Si元素．
（1）通過以上分析知，A是H元素，B是C元素，D是O元素，E是Na元素；只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽為NaHCO₃和CH₃COONa，
故答案為：NaHCO₃；CH₃COONa；
（2）B₂A₂分子是C₂H₂，乙炔分子中存中存在 3個σ鍵，2個π鍵，故答案為：1；2；
（3）△H=吸收的能量-放出的能量=（2×176+497.3-4×460）KJ/mol=-990.7KJ/mol，故答案為：-990.7KJ/mol．