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(蘇州市2008屆高三教學(xué)調(diào)研測(cè)試,化學(xué),5)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作中正確的是
A.分液時(shí),碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出
B.蒸餾時(shí),將溫度計(jì)水銀球置于被蒸餾的石油液面下,且不觸及蒸餾燒瓶的底部
C.滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,邊滴邊振蕩并平視滴定管內(nèi)液面
D.稱量時(shí),將純堿放在稱量紙上置于托盤天平的右盤,將砝碼放在托盤天平的左盤
A
由于碘的四氯化碳溶液的密度比水的密度大,故分液時(shí),密度大的碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出,水層從上口倒出,所以A項(xiàng)正確;蒸餾時(shí),溫度計(jì)測(cè)量的時(shí)蒸氣的溫度,故將溫度計(jì)水銀球置于蒸餾燒瓶的支管處,所以B項(xiàng)錯(cuò)誤;滴定時(shí),左手控制滴定管活塞,右手握持錐形瓶,眼睛注視著錐形瓶?jī)?nèi)溶液的顏色變化,故C錯(cuò)誤;由于純堿水解呈堿性,具有腐蝕性,稱量時(shí)應(yīng)放在玻璃器皿中,故D項(xiàng)錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

測(cè)定水中溶液氧氣的方法是:取a mL水樣,迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液,立即塞上塞子、振蕩,使之充分反應(yīng);打開塞子,迅速加入適量的稀硫酸,此時(shí)有I2生成;再用Na2S2O3溶液(濃度b mol/L)和I2反應(yīng),消耗了VmL達(dá)到終點(diǎn)(以淀粉作指示劑)。有關(guān)方程式為:①2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2(反應(yīng)很快);②MnO(OH)2+2I+4H=Mn2+I(xiàn)2+3H2O;③I2+2S2O32=S4O62+2I
⑴需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是          ,終點(diǎn)的顏色變化為                      
⑵將Na2S2O3溶液盛放在          (“酸式”或“堿式”)滴定管中。
⑶在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液和適量的稀硫酸時(shí),要迅速的加入,否則將對(duì)結(jié)果造成           (“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是              
                                                              
⑷在加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液振蕩時(shí),塞子未塞緊,濺出部分溶液,則將對(duì)結(jié)果造成           (“偏高”、“偏低”或“無影響”),原因是              
                                                              
⑸水中溶液O2為(以m g/L為單位)             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

、配制0.10mol·L-1的含有2.0g溶質(zhì)氫氧化鈉的溶液,可能用到下列儀器①托盤天平②500mL燒杯③50mL燒杯④50mL容量瓶⑤500mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒⑧漏斗⑨酒精燈⑩移液管。其中必不可少的儀器是…( )
A.①②④⑥⑦⑩B.①③⑤⑥⑦C.①③⑤⑥⑦⑨D.①③⑤⑥⑦⑧⑨

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題



在21℃和充分?jǐn)嚢柘拢瑢⒉煌w積1.0 mol·L—1 HCl溶液和未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測(cè)量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:
鹽酸的體積V(mL)
5.0
10.0
15.0
20.0
25.0
30.0
35.0
40.0
45.0
NaOH的體積(mL)
45.0
40.0
35.0
30.0
25.0
20.0
15.0
10.0
5.0
溶液溫度t(℃)
22.2
23.3
24.6
25.8
27.0
27.8
26.1
24.4
22.8
 
(1)在給定的坐標(biāo)圖上繪出溶液溫度與鹽酸體積的關(guān)系圖。
(2)假定酸堿恰好完全反應(yīng)前后,溶液溫度與鹽酸體積可以近似   
地認(rèn)為呈線性關(guān)系。請(qǐng)寫出溶液溫度t與鹽酸體積V的線性 
關(guān)系式(請(qǐng)用含有tV的式子表示)            
(3)所用NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度=                
備用 . 四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”,由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹,其化學(xué)式可寫為2PbO·PbO2。欲測(cè)定某樣品中四氧化三鉛含量,進(jìn)行如下操作:
①稱取樣品0.1000g,加酸溶解,得到含Pb2的溶液。
②在加熱條件下用過量K2Cr2O7將Pb2沉淀為PbCrO4,冷卻后過濾洗滌沉淀。
③將PbCrO4沉淀用酸溶液溶解(沉淀溶解的離子方程式為:2PbCrO4+2H
2Pb2+Cr2O72+H2O),加入過量KI,再用0.1000mol·L―1 Na2S2O3溶液滴定,到滴定終點(diǎn)時(shí)用
去12.00mL(滴定過程中離子方程式為:I2+2S2O32=2I+S4O62)。
則:(1)寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式                
(2)用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)所用的指示劑是                  。(寫試劑名稱)
(3)計(jì)算試樣中Pb3O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(Pb的相對(duì)原子質(zhì)量為207.2)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是
A.用蒸發(fā)溶劑的方法,將氯化鐵稀溶液蒸發(fā)濃縮為飽和溶液
B.氫氟酸儲(chǔ)存在帶玻璃塞的棕色試劑瓶中
C.金屬鉀儲(chǔ)存在煤油中
D.實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí),常含有少量的CO2、SO2及H2O(g)雜質(zhì),可依次通過高錳酸鉀溶液和堿石灰得較純凈的乙烯氣體

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(福建省龍巖一中08-09學(xué)年高三上學(xué)期期中考試,化學(xué),10)下列試劑可用帶玻璃塞的玻璃試劑瓶保存的是
A.氫氟酸B.硫酸C.碳酸鈉溶液D.氫氧化鈉溶液

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

(安徽省合肥八中2008—2009學(xué)年度高三第三次月考,化學(xué),3)下列操作或儀器的選和正確的是

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉(純度約98%)中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質(zhì),提純工藝路線如下:


已知碳酸鈉的溶解度(S)隨溫度變化的曲線如下圖所示:
回答下列問題:
小題1:(1)濾渣的主要成分為       
小題2:(2)“趁熱過濾”的原因是       
小題3:(3)若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”,可采取的措施是       (寫出1種)。
小題4:(4)若“母液”循環(huán)使用,可能出現(xiàn)的問題及其原因是       
小題5:(5)已知:
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)     ΔH1=" +532.36" kJ·mol-1
Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H­2O(g) ΔH1=" +473.63" kJ·mol-1
寫出Na2CO3·H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式       

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:實(shí)驗(yàn)題

奶粉中蛋白質(zhì)含量的測(cè)定往往采用“凱氏定氮法”,其原理是:食品與硫酸和催化劑一同加熱消化,使蛋白質(zhì)分解,分解的氨與硫酸結(jié)合生成硫酸銨。然后堿化蒸餾使氨游離,用硼酸吸收后再以硫酸或鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)酸的消耗量乘以換算系數(shù),即為蛋白質(zhì)含量。
操作步驟:
(1)樣品處理:準(zhǔn)確稱取一定量的固體樣品奶粉,移入干燥的凱氏燒瓶中,經(jīng)過一系列的處理,待冷卻后移入一定體積的容量瓶中。
(2)NH3的蒸餾和吸收:把制得的溶液(取一定量),通過定氮裝置,經(jīng)過一系列的反應(yīng),使氨變成硫酸氨,再經(jīng)過再經(jīng)過堿化蒸餾后,氨即成為游離狀態(tài),游離氨經(jīng)硼酸吸收。
(3)氨的滴定:用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液滴定所生成的硼酸銨,從消耗的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液計(jì)算出總氮量,再折算為粗蛋白含量。
試回答下列問題:
(1)在樣品的處理過程中使用到了容量瓶,怎樣檢查容量瓶是否漏水?
                                                                             
                                                                         
(2)在配制過程中,下列哪項(xiàng)操作可能使配制的溶液的濃度偏大(     )
A.凱氏燒瓶中溶液轉(zhuǎn)移移到容量瓶中時(shí),未洗滌凱氏燒瓶
B.定容時(shí),俯視刻度線
C.定容時(shí),仰視刻度線
D.移液時(shí),有少量液體濺出
(3)若稱取樣品的質(zhì)量為1.5g,共配制100毫升的溶液,取其中的20mL,經(jīng)過一系列處理后,使N轉(zhuǎn)變?yōu)榕鹚徜@然后用0.1mol/L鹽酸滴定,共用去鹽酸的體積為23.0mL,則該樣品中N的含量為                  已知:滴定過程中涉及到的反應(yīng)方程式:(NH4)2 B4O7 + 2HCl + 5H2O = 2NH4Cl + 4H3BO3
(4)一些不法奶農(nóng)利用“凱氏定氮法”只檢測(cè)氮元素的含量而得出蛋白質(zhì)的含量這個(gè)檢測(cè)法的缺點(diǎn),以便牛奶檢測(cè)時(shí)蛋白質(zhì)的含量達(dá)標(biāo),而往牛奶中添加三聚氰胺(C3N6H6)。則三聚氰胺中氮的含量為         

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