Question

【題目】在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應：X(g)+Y(g) 2Z(g)　ΔH<0。一段時間后達到平衡，反應過程中測定的數據如下表：下列說法正確的是

t/min	2	4	7	9
n(Y)/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·L-1·min-1

B. 其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前：v(逆)>v(正)

C. 保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol 氣體Y，到達平衡時，n(Z)=0.24 mol

D. 該溫度下此反應的平衡常數：K=1.44

Answer 1

【答案】CD

【解析】A項：2min內Y物質的量變化為0.16mol-0.12mol=0.04mol，故v（Y）=

0.04mol÷10L÷2min=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化學計量數之比，故v（Z）=2v（Y）=2×0.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A錯誤；

B項：該反應正反應是放熱反應，降低溫度平衡向正反應移動，反應達到新平衡前v（逆）＜v（正），故B錯誤；

C項： X（g）+Y（g）= 2Z（g），圖表數據分析平衡后消耗Y為0.16mol-0.1mol=0.06mol，生成Z為0.12mol，保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.32 mol氣體X和0.32 mol氣體Y，相當于等效為在原平衡基礎上增大壓強，反應前后氣體的體積不變，平衡不移動，到達平衡時，n（Z）=0.24 mol，故C正確；

D項：平衡時c(X)=c(Y)=0.010 mol/L，c(Z) =0.012 mol/L，k= c2(Z)/( c(X) ×c(Y))=1.44，故D正確。