【題目】常溫下，二氯化二硫(S2Cl2)為橙黃色液體，遇水發(fā)生反應，工業(yè)上用于橡膠的硫化。某學習小組用氯氣和硫單質合成S2Cl2的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是：
A. 實驗時需先點燃E處的酒精燈
B. 二氯化二硫(S2Cl2)與水反應的產(chǎn)物為:S、H2S、HCl
C. C、D中所盛試劑依次為飽和氯化鈉溶液、濃硫酸
D. G中可收集到純凈的產(chǎn)品
【答案】C
【解析】
由制備實驗裝置可知，A中為濃鹽酸，B中為二氧化錳，濃鹽酸與二氧化錳加熱發(fā)生反應生成氯氣，C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，E中S與氯氣反應生成S2Cl2，G中可收集液態(tài)S2Cl2，且可防止倒吸，H中NaOH溶液吸收尾氣，
A、實驗時需先點燃B處的酒精燈，后點燃E處的酒精燈，防止S與氧氣反應，故A錯誤；
B、2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl，二氯化二硫(S2Cl2)與水反應的產(chǎn)物為:S、SO2、HCl，故B錯誤；
C、C中飽和食鹽水除去HCl，D中濃硫酸干燥氯氣，故C正確；
D、G收集產(chǎn)品，H中氫氧化鈉溶液中水蒸氣易揮發(fā)，進入G中，易使S2Cl2水解，在G和H之間增加干燥裝置，否則G中可不收集到純凈的產(chǎn)品，故D錯誤；
故選C。
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請回答下列問題：
（1）工業(yè)冶煉鋁的化學方程式是_________________。陰極反應式：__________。
若陽極轉移電子0.6 mol生成Al的質量是________ g。
（2）鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式是_____________________________。
（3）工業(yè)產(chǎn)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸根離子，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內裝有陽離子交換膜(只允許陽離子通過)，工作原理如下圖所示。
①該電解槽的陽極反應是__________________。
②通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，原因為___________________________
③除去雜質后的氫氧化鉀溶液從液體出口________(填“A”或“B”)導出。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學與生活密切相關,下列有關物質的用途敘述錯誤的是( )
A.Ca(ClO)2用于消毒殺菌B.用鋁制容器盛裝稀硫酸
C.Fe2O3用于煉鐵D.氧化鎂作耐火材料
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. NO2、SO2、BF3、NCl3分子中沒有一個分子中原子的最外層電子都滿足了8電子穩(wěn)定結構
B. P4和CH4都是正四面體分子且鍵角都為109°28′
C. NaCl晶體中與每個Na＋距離相等且最近的Na＋共有8個
D. 單質的晶體中一定不存在的微粒是陰離子
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【題目】以下物質之間的每步轉化中，都能通過一步實現(xiàn)的是（ ）
①Fe→FeCl2→Fe(OH)2→ Fe(OH)3
②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH
③Mg→MgCl2→Mg(OH)2
④Al→Al2O3→Al(OH)3
⑤Al→NaAlO2→Na2CO3
A. ②③④ B. ①③④⑤ C. ①②③⑤ D. ①②③④⑤
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O = NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數(shù)相同、內層排滿電子的基態(tài)原子的電子排布式：______ ；CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和________（填化學式），由此可以推知CN22—的空間構型為________。
（2）三聚氰胺（
）俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸 （
）后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過________結合，在腎臟內易形成結石。
（3）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2＋的配位數(shù)為________ ，Ca2＋采取的堆積方式為_______，O2-處于Ca2＋堆積形成的空隙中；CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO 3401 kJ·mol-1、NaCl 786 kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是__________。
（4）配位化合物K3[Fe(CN)n]遇亞鐵離子會產(chǎn)生藍色沉淀，因此可用于檢驗亞鐵離子，已知鐵原子的最外層電子數(shù)和配體提供電子數(shù)之和為14，求n= ______ 。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】I.工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3 mol/L，氫氟酸的濃度為8 mol/L。現(xiàn)有一批回收酸液共400 L，經(jīng)測定其中氫氟酸濃度為12 mol/L，硫酸的濃度為1 mol/L。現(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,在400 L回收酸液中加入________________L(小數(shù)點后保留一位有效數(shù)字)密度為1.84 g/cm3、濃度為98％的濃硫酸，然后 ________，即可得到符合要求的萃取液。
II.某混合溶液中可能大量含有的離子如下表所示：
陽離子 | H＋、K＋、Al3＋、NH4+、Mg2＋ |
陰離子 | Cl－、OH－、CO32-、AlO2- |
為探究其成分，某同學將Na2O2逐漸加入到上述混合溶液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質的量與加入Na2O2的物質的量的關系分別如圖所示。
(1)該溶液中一定含有的陽離子是____________________，其對應物質的量濃度之比為___________________________，溶液中一定不存在的陰離子是_________________________。
(2)寫出沉淀減少的離子方程式_____________________。
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【題目】KMnO4 是一種氧化劑，實驗室常用 KMnO4和濃鹽酸反應制備 Cl2。下圖是制備 NaClO溶液的裝置圖。
完成下列填空：
(1)KMnO4 稀溶液是一種常見消毒劑，其消毒機理與以下物質相似的是______(選填編號)。
a.75%酒精 b.雙氧水 c.NaClO 溶液 d.硫磺皂
(2)B裝置中飽和食鹽水的作用是___________，D裝置中NaOH的作用______________。
(3)實驗操作過程中可調節(jié)__________以控制A 裝置中產(chǎn)生 Cl2 的氣流，C裝置需控制反應溫度在 0~5℃，實驗中可將C 裝置放入________________中。
II.測定 KMnO4純度可用標準 Na2S2O3進行標定
(4)配制250 mL 0.1000 mol/L標準 Na2S2O3溶液，需準確稱取Na2S2O3固體的質量為____g（精確到0.001）。
(5)取某 KMnO4 0.600g，酸化后用 0.1000 mol/L 標準 Na2S2O3溶液進行滴定，滴定至終點消耗 Na2S2O3溶液 20.00 mL，則該 KMnO4 產(chǎn)品的純度是_________
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