Question

【題目】常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是 ( )

A. 稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：HMnO4＞HClO2

B. 當稀釋至pH均為3時，溶液中c(ClO2-)＞c(MnO4-）

C. 在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH=

D. 常溫下，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4＞NaClO2

Answer 1

【答案】C

【解析】A、常溫時，1 mol/L的HClO2和，1 mol/L的HMnO4兩種酸溶液，起始時的體積均為Vo，稀釋前分別用1mol·L-1的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積相同，故A錯誤；B、當稀釋至pH均為3時，兩溶液中均存在電荷守恒，c(H＋)=c(OH―)+c(ClO2-)，c(H＋)=c(OH―)+c(MnO4-），溶液中c(ClO2-)=c(MnO4-），故B錯誤；C、由圖+1=1時，1mol·L-1HMnO4中c(H＋)=1mol·L-1，說明HMnO4為強酸，在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足，pH= ，故C正確；D、 常溫下，NaClO2的水解能力強，濃度均為0.1mol·L-1的NaClO2和NaMnO4溶液的pH: NaMnO4<NaClO2，故D錯誤；故選C。